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第三章 第二节 几种重要的化合物---3.2.3.3

【学习目标】

1、比较Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的性质，学会制备Fe(OH)₂和Fe(OH)₃          

2、会由碱的通性推测Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的化学性质

3、进一步理解+2价铁的还原性，+3价铁的氧化性

【学习重点】制备Fe(OH)₂

【学习难点】制备Fe(OH)₂

旧知回顾

1.  碱的通性?

2.  强碱制弱碱的理解

3.  +2价铁的强还原性 ，+3价铁的较强氧化性

4.  硝酸具有强氧化性、HI具有强还原性

5.  如何除去亚铁盐中含有的三价铁离子？

学习过程：

【课前导学】

1.【思考1】Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的类别（按性质分）         

【思考2】Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的性质比较

2.铁的氢氧化物的制备

阅读教材P60页的【实验3-9】完成实验表格，写在书上（上课提问）

【思考1】在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，

现 象：                                          

【提出问题】沉淀为什么会发生这种变化？                     

写出反应涉及的所有化学方程式：

【思考2】实验中简单制备氢氧化亚铁时，需将胶头滴管尖端插入液面下，然后在慢慢挤出NaOH溶液，为什么？

【课堂互动探究】

1. Fe(OH)₂的制备

【思考1】+2价铁具有极强的还原性，Fe²⁺极易氧化成Fe³⁺;氢氧化亚铁，极易被氧化为氢氧化铁 。

想要成功制备Fe(OH)₂沉淀且长时间观察到白色沉淀，在制备Fe(OH)₂时应注意什么问题，需采取什么措施防止Fe²⁺和Fe(OH)₂被氧化，小组讨论（先独立思考和小组合作讨论后再看提示）：

温馨提示：1.硫酸亚铁的制备应注意什么?（现用现配）如何避免Fe³⁺的生成？（铁粉过量）制备硫酸亚铁所需要的稀硫酸需要浓硫酸稀释，稀释浓硫酸的蒸馏水及配置NaOH溶液的蒸馏水应如何操作？

2.将氢氧化钠溶液往硫酸亚铁盐溶液中滴加时，如何避免滴入过程中携带入O₂

3.液封的角度

※所有问题思考关键:+2价铁还原性强，空气中有O₂,都从避氧的角度分析

【思考2】：以你的讨论，能否设计下实验，以更好的满足实验目的

下面是制备Fe(OH)₂常见的2种方案：同学们讨论原理，并加以点评

方案1 ：装置如右图所示：       现象                                                       

方案2：装置如下图所示，如何引发反应。

 2. Fe(OH)₂ 、Fe(OH)₃与酸的反应需注意什么问题，

讨论:

(1) Fe(OH)₂+2H⁺= Fe²⁺+H₂O反应中的酸，可以是哪种酸，能否为硝酸（HNO₃）,为什么？试写出Fe(OH)₂与HNO₃反应的离子方程式:                                   

(2) Fe(OH)₃+3H⁺= Fe³⁺+3H₂O反应中的酸，可以是哪种酸，能否为氢碘酸（HI）,为什么？试写出Fe(OH)₂与HI反应的离子方程式:                                        

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