发布者:张玉敏 所属单位:牡丹江市第十一中学 发布时间:2019-12-20 浏览数( -) 【举报】
第八单元 课题二《金属的化学性质》第一课时
一、教材分析
本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上,侧重介绍金属的化学性质,重点介绍金属与氧气的反应,以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切,本教材将此内容单列一章,体现了“化学来源于生活,服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发,采用对比的方法,引导学生亲自感受金属与氧气以及酸等反应的不同,加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解,认识到金属既有通性,又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养,采用探究的方式,通过实验,层层引导,深入讨论,并归纳得出结论。在活动与探究的过程中,注意激发学生的学习兴趣,培养学习能力,同时使他们获得新知识。
二、教学目标
1.知识与技能:
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法
进一步学习实验探究,培养观察、比较、归纳概括能力,养成认真、严谨、实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神。
3.情感态度价值观
(1)通过对金属活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘。
(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
三、教学重难点:
(1)重点:通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点;
(2)难点:运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。
四、教学方法:
实验探究法;多媒体辅助教学法;小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
五、教学准备:
多媒体课件、试管、镁条、铝箔、锌粒、铜片、铁丝、砂纸、稀盐酸、稀硫酸
六、教学过程设计:(第一课时)
流 程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
问题 情景 导入 | 展示:“黄金”书签是真的吗? 【过渡】今天这节化学课,我们就来学习金属的化学性质。利用化学方法进行鉴别。 板书课题 | 观察并讨论 | 问题导入,激发学生的学习兴趣。 培养理论联系实际的能力。 |
探究活动一: 金属与氧气反应 | 我们生活中常见的金属有哪些? 大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片,将其部分打磨后作对比,谁给纯净的金属穿上了“外衣” 引导学生描述曾经学过的金属与氧气的反应及实验现象。 设疑:其它金属是否能与氧气反应? 观看视频:铝和铜与氧气的反应 请大家写出以上反应的化学方程式。 | 学生回答:铁、铜、铝、金、银等 学生回答:是空气,确切说是空气中的氧气。
学生回忆,写出化学方程式
观察现象,进行描述
|
利用学过的知识,将学过的知识与生活中的现象联系起来,为下面的学习做铺垫。 |
导入 | 出示生锈的铁锅和没生锈的高压锅,介绍这种高压锅是铝制的。提问,铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀? | 学生思考 | 问题导思,激发兴趣,培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。 |
活动与探究二 | 1.用砂纸打磨铝条表面,观察表面颜色变化 2.与刚才打磨的铝作对比 为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化?在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应?
| 【学生讨论并回答】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能 | 感知Al2O3 的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念 |
设问 小结 | 提供资料,说明金不与氧气反应。 实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应,根据上述事实,我们可判断出这些金属的活泼程度,即金属活动性。 |
学生讨论 金属的活动性顺序: Mg,Al>Fe,Cu>Au |
通过对比突破难点,并为金属活动性顺序做铺垫。 |
过渡
| 我们家中用铁锅炒菜,展示使用铁锅的注意事项,铁能酸反应。 学生实验,铁与酸反应 【设问】其它金属是否也能与酸反应,金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设,设计实验方案,通过实验来探究这个问题。 |
学生观察到有气体产生,根据质量守恒定律猜想该气体可能是什么,用什么方法进行检验。
猜想、假设、设计实验方案。 |
激发学生兴趣,培养学生思维推理能力和实验设计能力 |
探究活动三:金属与稀酸的反应 | 学生分组实验, 三组做金属与稀盐酸反应, 三组做金属与稀硫酸反应
| 按操作规范进行实验,认真观察现象。
| 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动, |
讨论 小结 | 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 | 学生进行讨论、交流。展示探究结果:镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg>Zn>Fe>Cu | 在讨论、交流中,吸取别人有益的意见,让不同的意识在碰撞中相互同化。 |
指导 阅读 | 欣赏课本插图,金属与盐酸反应的比较。 | 观看动画,对照自己的探究反思 | 将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。 |
投影 | [过渡]大家观察这几个化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同? | 思考,回答: 这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
| 培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。 使学生在交流中互相启发,相互激励,发展和完善自我 |
小结
| ①通过本节课的学习,你知道了金属的哪些化学性质? ②你还有哪些收获或疑惑不解的地方?
| 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 | 为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶
|
课堂练习 | 查阅资料得知:“黄金”书签的成分为黄铜,黄铜是铜和锌的合金,用你所学知识设计实验来进行鉴别。 | 根据本节课所学金属与氧气、与酸的反应,设计实验。 | 用化学知识解决生活中的问题。 |
板书设计
课题2 金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Al+3O2 ==2Al2O3
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O44
2Cu+O22CuO
金属的活动性:
Mg,Al>Fe,Cu>Au
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属的活动性:Mg>Zn>Fe>Cu
三、置换反应:A+BC→AC+B