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第二节      离子反应教案

教学目的：

1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。

4、培养学生自学能力和抽象思维能力。

教学方法：实验法

教学难点：离子反应方程式的书写方法

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

[板书]  第二节  离子反应

[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

分析得出电解质的概念。

[板书] 一、电解质

          电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。

[练习]  下列物质能导电的是             属于电解质的是：            

HCl气体、 Ca(OH)₂  固体 、KNO₃固体 、 CO₂ 、Hg 、 NH₃  、KOH溶液 、 金刚石 、 石墨 、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[演示实验]  P14实验1-1

让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比 

（可自制表或幻灯）

[讨论]： ①在盐酸溶液中有哪些微粒？

②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③NaHCO₃、NaHSO₄在溶于水和熔融时电离有何不同？

请同学写出H₂SO₄ 、Al₂(SO₄)₃ 、BaCl₂ 、NaHSO₄ 、NaHCO₃在溶液中的电离方程式。

[过渡]电解质的概念，是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为什么能导电？说明在溶液中发生的复分解反应，实际上属于离子反应，下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

[板书]二离子反应

1、 离子反应：凡是有离子参加的反应。

[实验] 请四位同学分别做实验：

（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

[设问] ①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中Cu²⁺和Cl^- 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

[演示动画]（Ba²⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄

[板书] 2、离子反应的表示方法

         离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。

[板书] 3、离子反应方程式的意义：

① 揭示离子反应的实质。

② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？

我们如何书写这些离子方程式呢？

[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

① 写出化学方程式

② 易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

③ 删去两边相同的离子

④ 检查（质量守恒、电荷守恒）

[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

[小结] 酸碱中和反应的实质是H⁺  +  OH^- =H₂O ，酸电离出来的H⁺ 与碱电离出来的OH^- 结合成弱电解质H₂O。

[练习] 写出离子方程式：

① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

② 向氨水中通入氯化氢

③ 氧化铜粉末加入稀硫酸

④ 铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

 [演示]在试管中加入NaHCO₃溶液约1ml，然后再加入BaCl₂溶液约1ml，振荡。

[问] ①看到什么现象？②请同学们分析NaHCO₃溶液中是否存在大量的CO₃^2-？

[演示]做NaHCO₃溶液与盐酸反应的实验。

分析得出NaHCO₃溶液与盐酸反应的离子方程式。

请同学们写符合Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂  的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

[讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。

[板书]三、碳酸根离子的检验

小结：1、如果被检物是可溶性碳酸盐，如Na₂CO₃、K₂CO₃、（NH₄）₂CO₃等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：

CO₃^2- +  2H⁺  =  H₂O  +  CO₂

CO₂ +  Ca²⁺+ 2OH^-  =  CaCO₃  +  H₂O

2、 如果被检物是不溶性的碳酸盐，如CaCO₃等，则该物质检验的离子方程式为：

CaCO₃  + 2H⁺  = Ca²⁺  +  H₂O  +  CO₂  

CO₂  +  Ca²⁺  +   2OH^-  =  CaCO₃  +  H₂O

[讨论]如何检验：BaCl₂ 、 CaCl₂ 、 K₂CO₃三种白色粉末。

[过渡]将BaCl₂ 、 CaCl₂ 、 K₂CO₃三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？

[板书]四、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H⁺与CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag⁺与Cl^-；Ba²⁺与CO₃^2-、SO₃^2-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH₄⁺与OH^-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe³⁺与S^2-、I^-等。

[练习]判断下列各种离子能否大量共存：

① Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-  ②Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、

③NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-    ④HCO₃^-、SO₄^2-、H⁺、K⁺