发布者：杨爱博 所属单位：牡丹江市第一高级中学 发布时间：2020-01-10 浏览数( -) 【举报】
一．教材分析：
二氧化硫，是导致酸雨原因之一，也是分析硫元素性质的重要组成。二氧化硫的性质是本节课的重点，同时是高考常考的重点。学习这一内容要联系前面的氧化还原、离子反应的知识，具有较强的综合性。
二．学情分析：
在学习本节课之前，学生已经积累了学习非金属单质和化合物的经验，如初中学习的碳、氧，高中学习的硅以及刚学过的单质硫等等，在学习线索方面比较清晰。同时，也有氧化还原理论作为指导，对正四价硫的性质能够做出相应的推测。鉴于学生已经具备一定的化学学习基础，所以本节的重点和难点都可以突破。
三．教学目标：
知识与技能：
1． 了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
2． 了解可逆反应概念，知道SO2的漂白原理。
过程与方法：
1． 培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）
情感态度价值观：
1． 结合二氧化硫的组成，结构和性质关系的教学过程，使学生获得新知，从而培养学生对科学研究的态度。
2． 激发学生通过过透过现象看探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学。
四．教学重难点
教学重点：
二氧化硫与水的反应
教学难点：
可逆反应
五．教学过程：
当你收看电视节目时，经常可以获得有关空气质量的信息。看一份资料：
空气质量日报：首要污染物——太原——二氧化硫，大气中SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨，
如何防治这些污染？酸雨有什么危害？它们除了对环境有污染外，对我们有益的方面有哪些？学习完本章的内容后，你对这些问题就会有一定的了解。
这一节，我们主要学习SO2
（一）、物理性质：
讲：气体的物理性质可以从哪几方面分析？（颜色、气味、状态、密度、毒性、溶解性等）
1．无色，有刺激性气味，气体
2．易液化（沸点-10）
3． 密度大于空气
4．有毒 SO2是污染空气的主要有害物质之一
5．易溶于水 （1：40）
探究：SO2的溶解能力
探究过程：
1． 收 集满SO2的试管用大拇子堵住试管口中，倒置于盛有水的水槽（滴加数滴石蕊溶液）中，在水下松开拇指，观察现象
2． 待水平面高度不再变化，在水下用拇指堵住试管口，取出放入试管架上。
实验现象：试管中的水面升得较高
问题：二氧化硫的溶解性？
实验结论：SO2易溶于水
（二）、化学性质：
1．具有酸性氧化物的通性-从物质分类的角度
（1）与水反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）可逆反应
可逆反应：可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
a.相同条件下同时进行
b.可逆号 两边的物质互为反应物、生成物。
师生共同分析：二氧化硫与水的反应
二氧化硫和水生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫和水。
举例（氯气和水；二氧化碳和水）
[针对训练]下列反应是否为可逆反应？
问题讨论：氢气在氧气中燃烧生成水，水通电生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
（不是，反应条件不同，不是可逆反应）
（2）与碱反应
SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O
SO2+NaOH= NaHSO3
问：通入澄清石灰水的现象？
答：先沉淀后溶解
使澄清石灰水变浑浊的气体除了二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
（3）与碱性氧化物反应
SO2+CaO===CaSO3 石灰法脱硫
2．既有氧化性，又有还原性-从元素化合价的角度
（1）氧化性
(问：之前学过哪些氧化性强的物质)
（2）还原性
Ⅰ.与氧气
Ⅱ. SO2+H2O+Cl2===H2SO4+2HCl
（SO2可使黄绿色氯水褪色,褪色原因：氧化还原，生成物呈无色；相似：溴/碘）
Ⅲ. 2SO2+5KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（SO2可使紫红色酸性KMnO4溶液褪色,褪色原因：氧化还原，生成物呈无色）
3、漂白性 ——从特性角度
探究：二氧化硫漂白性
探究过程：（1）将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中；
现象：品红溶液褪色
结论：二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色。
（2）加热褪色了的装有品红溶液的试管；
现象：品红溶液颜色恢复（红）。
结论：二氧化硫的漂白性是暂时性的，不稳定。
解释：Ⅰ.有漂白性的物质一般是指有较强氧化性的物质；被漂白的物质一般是有机色质。
Ⅱ. 与有色物质发生化合反应
特点： 暂时性
用途： 检验SO2 ；工业上用于漂白纸浆、毛、丝、草帽等。
课后思考：比较SO2、HClO、木炭的漂白性原理是什么？有什么不同？
三、SO2的用途:
1、漂白剂（书本/草帽/银耳）
视频：生活中的二氧化硫（引出杀菌消毒和防腐剂）
2、杀菌消毒
3、作食物和干果的防腐剂
4、制硫酸（重要步骤）