人教版必修二第一章 第三节 化学键 第2课时 教学设计

[教学目标]

知识与技能：掌握共价键、共价化合物的概念，

了解极性键和非极性键的区分方法。

能用电子式表示共价化合物的形成过程2、了解极性键和非极性键的概念

过程与方法：通过引导-探究-思考-交流的方法使学生掌握本节重点

情感态度与价值观：培养学生抽象思维能力

培养学生由特殊到一般的迁移能力

培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力

[重点难点]：共价键、极性键和非极性键的概念

[手段组合]：多媒体辅助教学，变抽象理论为直观模型，增强感性认识

[教学过程]：

[复习]习题：下列物质属于离子化合物的是（  ）

a.MgO  b.HCl  c.H2  d.KCl

e.NH4Cl  f.Br2  g.NaOH  h.H2O   

[引言]：HCl的形成和NaCl一样吗？氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？

   教师展示氢原子和氯原子的原子结构图，引导分析

[讲解]：氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构。

    教师播放氯化氢成键过程动画，引出共价键定义

[板书]一.共价键

 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

[提问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？

[讲解]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。

[投影]1、成键微粒：原子

     2、成键实质：共用电子对

     3、成键元素：同种或不同种非金属元素原子结合；

[提问]如何用电子式表示HCl的形成过程呢？

    学生板书，师生共同纠错，并比较与NaCl形成过程表示方法的差异

[投影]

[讲解]在化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子对，所以氯化氢分子也可以表示为H—Cl。

练习电子式  改写成结构式，再次明确结构式书写方法

营造比赛气氛，练习形成过程和电子式、结构式书写

（1）、用电子式表示下列分子的形成过程Br2 、CH4

（2）、书写电子式及结构式NH3    、CO2

[练习]下列物质中含有共价键的是

a.MgO  b.HCl  c.H2  d.KCl

e.NH4Cl  f.Br2  g.NaOH  h.H2O  

教师引导学生分析物质组成，结合电子式逐步得出结论

[讲解]共价键存在于： 非金属单质，共价化合物，含有复杂原子团的离子化合物中

教师展示HCl和Cl2的分子模型图片

[提问]两个分子中，共用电子对的位置是否相同？

[讲解]不同，因为原子对最外层电子的吸引能力有差别，非金属性强的元素吸引电子能力强，所以电子对会偏移向非金属性强的原子一侧

[追问]如果共用电子对发生偏移，两个原子还会保持电中性吗？

[讲解]不会，电子对偏向的一侧会显示负电性，偏离的一侧原子会显示正电性。

      如果电子对不偏移，两侧原子仍保持电中性。我们可以把共价键分为非极性键、极性键

[练习]判断下列微粒中所含共价键的极性

b.HCl  c.H2   e.NH4Cl  

f.Br2  g.NaOH  h.H2O

教师引导学生根据习题的结论找到判断极性的规律

[讲解]上面我们主要介绍了共价键的相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。

[提问]我们利用两节课的时间介绍了离子键、共价键的相关知识，请大家对比一下相关内容，然后回答它们之间有什么区别。

  离子键 共价键

概念 阴阳离子间的静电作用 原子间的通过共用电子对所形成的相互作用

成键粒子 离子 原子

相互作用的实质 阴阳离子间的电性作用 共用电子对两原子核产学生的电性作用

形成条件 活泼金属、活泼非金属 非金属

[讲解]其实离子键和共价键在本质上是相似的

a.MgO  b.HCl  c.H2  d.KCl

e.NH4Cl  f.Br2  g.NaOH  h.H2O  

以上这些物质之所以能够稳定存在主要是因为微粒之间都有着强烈的相互作用，我们把这些作用统称为化学键。

[板书]二.化学键

     1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力

[讲解]，可以说化学键是一种伟大的作用力。因为它主掌着物质世界的生杀大权。

教师播放视频，引出化学反应的实质

[板书]2.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

    通过本节课我们了解到化学键的存在为人类提供了已知的五彩斑斓的物质世界，我们还应该看到在奇妙的微观世界当中还有无数的奥秘在等着我们去探索去发现。