学习目标：

1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。

3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

学习重点：

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。

学习难点：                                                

氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。

教学过程：

一、导入新课

[引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？

2.泡好的绿茶静置后有何变化？

[回答]

学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色；

2.绿茶久置后颜色变深

[提问]

回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。

[思考、讨论]

氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO

还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O

分类的标准：得氧失氧

[过渡]

请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？

例如：CuO＋H2== Cu＋H2O

[思考与交流]

学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。

[小结]

可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。