《金属的化学性质》教学设计

一、教学目标:

知识与技能：

（1）通过自主学习，知道镁、铝、铁等金属与氧气的反应.

（2）通过探究实验，认识金属与盐酸、稀硫酸的反应.

（3）通过对比归纳,掌握置换反应，会判断常见反应的基本类型。

（4）能用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究

和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验、比较、归纳等方法获取信息， 使学生逐步形成

良好学习习惯和方法。

情感态度与价值观：

（1）通过对化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲。

（2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

二、教学重难点：

重点：通过金属与氧气与酸的反应会比较常见金属的活动性顺序

难点：能用金属的化学性质解释某些与生活有关的化学问题。

三、教学准备：

教师用具： 投影仪、锌片、稀硫酸、酒精灯、坩锅钳、砂纸、试管、火柴

学生用具：点滴板、烧杯，镊子、胶头滴管、铜片、铁片、锌片、镁片、稀盐酸、稀硫酸、砂纸、火柴等

将课前预习任务发送至微信交流群，让学生做好课前预习。

四、教学过程设计：（第一课时）

教学过程

1. 情景导入      

【复习回顾】同学们金属家族第一届运动会已经结束，我们一起来看一下各项冠军得主你还记得吗？ppt展示【学生认真看，回答】

2. 探究新知一：金属与氧气的反应

【过渡】今天我们来看金属家族的第二届运动会-----金属的化学性质-，这一届的比赛项目有：金属与氧气反应及金属与酸的反应两个项目

【板书】课题2金属的化学性质

【投影】学习目标

【过渡】首先我们看一下项目一：金属与氧气反应的比赛规则，根据金属与氧气反应的剧烈程度和难易程度来比较镁、锌、铁、铜、金几位成员的冠、亚、季军的得主。

【回顾旧知】:我们曾学过哪些金属与氧气的反应？现象分别是什么？

【投影】展示铁、镁燃烧图片及化学方程式

Ppt:播放铜与氧气反应视频，强调反应方程式。    

学生齐读，了解本节课学习目标；学生说实验现象

【学生板演】订正预习部分的化学方程式

2Mg + O2 2MgO

3Fe + 2O2 Fe3O4

2Cu + O2 2CuO

氧气是化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应并放出大量的热。

3. 学习任务一：

【阅读课本】了解铝、金与氧气反应情况

【投影思考】1.铝能否与氧气反应？

2.铝制品具有良好抗腐蚀性原因？使用时得注意事项是什么？

3.金能否与氧气反应?

4.在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，反应条件难易是否相同？剧烈程度是否相同？

【点拔】：这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。    

学生阅读课本，完成学案。

板书：4Al + 3O2====2Al2O3

学生：铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。使用时不可用钢刷擦洗。

【板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au

培养学生阅读能力。

4. 探究新知二：金属与酸反应      

【过渡】金属家族的第二届运动会-第二个比赛项目是：金属与酸的反应，规则是看金属是否与酸反应及与酸反应剧烈程度来看冠亚季军的得主。Ppt出示：比赛规则及参赛选手

【板书】2.金属与酸反应

5. 学习任务二：活动与探究：

【学生活动】将学生分成A、B两大组：

实验步骤：1、用镊子取出四种金属各一块，用砂纸打磨干净，放入有孔塑料板中相应位置；

2、用胶头滴管分别滴加3-5滴酸；

3、观察现象，比较四种金属与酸反应的剧烈程度。

【小组讨论】见学案以四人小组为单位，针对以下问题对实验进行分析：

（1）以上金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能？

（2）反应的剧烈程度如何？

（3）根据反应时是否有氢气产生，将以上金属分成两类，第一类金属有哪些？第二类有哪些？ 

（4）由此可知金属的活动性顺序如何？

【评价】大家回答的都很好。

【指导阅读】欣赏课本图8－13 金属与盐酸反应的比较。Ppt显示漫画，总结 Mg、 Zn、Fe＞H ＞Cu、Au

【投影提问】通过以上实验，我们可以绝出冠军是镁、亚军是铝、季军锌然后是铁，最后是铜。运动会闭幕式：总冠军Mg

【点拔】比较金属活动性的方法：1、可以根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度判断金属活动性的强弱。2. 可以根据金属与稀酸能否反应或反应剧烈程度判断金属活动性的强弱。Ppt:考考你习题：1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.家庭厨房中盛醋的容器是什么材料的，能用铁或铝吗？

学生代表阅读，学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。完成学案，小组代表展示学案完成情况，

【学生活动】小组请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述，其余同学将方程式写到书上。

A组：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B组：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑

Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【学生讨论并回答】学生代表发言：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的有镁、铝、锌、铁；不与酸反应的金属有铜和金。（4）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

学生作答：生活常识入手，使学生体会化学源于生活，应用于生活。引出金属的第二个化学性质

6.探究新知三：置换反应      

【思考】从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？它和我们已学过的基本反应类型有何不同？

点拔：反应特点：A + BC = B + AC

【对比归纳】我们学过的基本反应还有哪些？都有啥特点？      

订正方程式

学生讨论回答：

这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。化合反应和分解反应。

7.课堂反馈       【牛刀小试】

8.课堂小结      

①过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？    学生归纳，使学生知识系统化，加深印象

9.课后反思      

本节课从新颖的运动会比赛引发学生的学习热情，通过课前预习和自主学习新的知识——金属与氧气的反应，以前只是单纯的学习一个化学反应，现在要学会归纳总结，对学生的学习认知有了提升。第二部分金属和酸的反应采用分组实验的方式，学生动手实际操作，对动手能力有了锻炼，同时更能加强记忆，课堂中有学生听、说、读、写、练等各教学参与学习环节，课堂中充分体现了以生为本的教学理念。

本课主要的缺陷是对学生了解较少，复习巩固和自主学习用时较长，导致后面时间较为紧张，金属与酸反应化学方程式忘记学生板演。课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，实验探究安排亦应更合理。

新课程标准下的化学课堂教学，已经不仅是传授双基，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，化学意识，并促进其提高化学兴趣，爱上化学，为将来从事科研事业打下良好的心理基础。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要以“生”为本，利用条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。