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1.定义

薃在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H^＋或OH^－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。

袈2．实质

芅盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H^＋或OH^－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，使水的电离平衡向右移动，使溶液中的c(H^＋)和c(OH^－)不再相等，所以，溶液显示出一定的酸性或碱性。

薅3．规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”。

蚃说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如CH₃COOH的酸性比HCN强，则相同浓度的CH₃COONa和NaCN溶液中，CH₃COO^－的水解程度比CN^－小，后者的碱性强。

艿②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H^＋和OH^－而水解，其水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，如NH₄⁺与CO₃^2－、HCO₃^－、S^2－等；另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存，往往生成沉淀或气体，如Al^3＋与S^2－、HCO₃^－、CO₃^2－、AlO₂^－，Fe^3＋与CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^－等[如Al^3＋＋3HCO₃^－===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑]。

4．影响盐类水解的因素

芄(1)内因

螂盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，所谓“越弱越水解”。

蚀(2)外因

蒅①温度：盐的水解反应是吸热反应，因此，温度升高水解程度增大。

肃②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

螂③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解 

螇5．水解方程式的书写

膇(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”，不把生成物(如NH₃·H₂O、H₂CO₃等)写成其分解产物的形式。

袂(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na₂CO₃水解的离子方程式写作：CO3(2－)＋H₂OHCO3(－)＋OH^－ 

袂(3)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl₃水解可写为Fe^3＋＋3H₂O=Fe(OH)₃＋3H^＋。

膈(4)能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO₃溶液与AlCl₃溶液混合：Al^3＋＋3HCO3(－)===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。