姓名

　杜鹏

工作单位

　勐海县第一中学

学科

　化学

年级

　高二年级

一、教学内容分析

“盐类水解”这一教学内容是人教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。

二、教学目标

1.了解盐类的酸碱性；

2.理解盐类水解的原理；

3.准确书写水解离子方程式；

4.掌握盐类水解的规律。

三、学习者特征分析

在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。

四、教学策略选择和设计

从已经熟悉的知识入手，不断设疑，然后进行理论分析，形成概念和规律，由表及里，找出现象的真正原因。通过盐类水解生成弱电解质从而促进了水的电离,理解和体会本质决定现象，现象是本质的具体体现。

五、教学重点、难点

教学重点: 盐类水解的实质

教学难点: 盐类水解方程式的书写

六、教学过程

预设时间

教师活动

学生活动

设计意图

5min

10mim

6min

3min

6min

5min

5min

【回顾】中和反应

【提问】盐可以分成哪几种类型？

【思考】盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？

【板书】一、探究盐溶液的酸碱性

【探究】 盐溶液的酸碱性p54

请同学们思考如何验 证以下七种溶液的酸碱性?

 NaCl、 Na2CO3 、   NaHCO3 、NH4Cl、Na2SO4 、C H3COONa、 （NH4）2SO4 

【讨论】①醋酸钠溶液中含有几种电离？②有哪些离子分子？③离子的结合对水的电离有无影响，有什么影响？

【讲述】醋酸钠水解的过程

【思考】依据以上分析方法说明氯化铵溶液为什么呈酸性？

【结论】在盐溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解

【板书】盐类的水解

1、 盐类水解的定义：

2、 盐类水解的条件：

有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解。

问：氯化钠是否水解，为什么溶液呈中性？

3、盐类水解的实质：

破坏水的电离平衡，促进水的电离

4、  盐类水解一般表达形式：

 盐＋水    酸＋碱

水解反应是中和反应的逆反应

【思考】水解反应是吸反应还是放热反应？为什么？

【练习】尝试书写出醋酸钠和氯化铵水解的离子方程式通过板书中水解方程式的书写，说明注意事项

A.一般不用“=”，而用可逆符号

B、盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“  ↑、↓ ”；也不把生成物（如H2CO3、 NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。

【小结】盐水解的定义和规律

【思考】

已知酸性HF强于CH3COOH,则等浓度的NaF和CH3COONa溶液谁的pH大？

【课堂练习】

判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。

NaF      CuSO₄   KI

NH₄NO₃   CsCl    KHS

思考并回答

思考、讨论、回答问题：把PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取所测溶液，点在试纸的中央，再与标准比色卡比对

回答问题：7种盐溶液的酸碱性

分析回答：强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,

强酸强碱盐呈中性.

通过启发，学生回答：谁强显谁性，同强显中性

学生回答;醋酸钠溶液中有CH3COO-、Na+、H+和OH-，CH3COO-和H+可相互结合，使水的电离平衡向右进行，OH-浓度增大，因为OH-浓度大于H+浓度，所以溶液呈碱性。 

学生观察 思考

学生思考并回答

 学生跟读，加深理解

通过启发，由学生说出水解条件、实质及表达形式

学生回答：根据中和反应是放热反应，则水解反应是吸热反应

学生试写，教师点评。

学生解答

温故而知新，再通过提问，激发学生兴趣，步步逼近课题

培养学生设计方案的能力

让学生掌握PH试纸的使用方法

由实验得结论，培养学生合作探究学习的能力

通过讨论得出盐溶液酸碱性的规律

通过找规律、说口诀，提高学生记忆兴趣

通过连环设问，启发学生得出醋酸钠溶液呈碱性的原因

帮助学生理解。

以学生为主体分析问题

由学生说，增加他们的自信心训练学生的思维推理能力

 通过练习，巩固本节所学

测试学生学以致用能力

七、板书设计

§3-3-1盐类的水解反应

一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系

二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解

 盐+水       酸+碱    △H>0

1、概念: 在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。

2.水解的条件：盐易溶，有弱离子。

3.水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。

4.水解的特点：可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。

5.水解的规律：①有弱就水解；无弱不水解；

②越弱越水解；谁强显谁性；  

③同强显中性。