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化学方程式书写专题(一)
—— 化工流程中方程式的书写
高三化学备课组 2015-3
一、氧化还原反应
1)离子方程式的书写
例1:(2014年深圳一模)从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:
已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c ≤1.0×10-5 mol·L-1)时pH分别为3.6和5。
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为
;酸C为 ,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。
例2:(2011南京)用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、 Ca2+、 Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下:
⑴写出反应1的化学方程式 ;
⑵反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为
。
2)化学方程式的书写
例3:(2014年汕头一模)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+ 氧化得到MnO2,反应的离于方程式为 。
(6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行:
第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为 。
二、非氧化还原反应
1)信息迁移型
例4:(2013年广州一模)某科研小组以难溶性钾长石(K2O.Al2O3 .6SiO2)为原料,提取A1203、 K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1) “煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式_____________________
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。
2)综合应用型
例5:(2012年广州一模)绿矾(FeSO4·7H2O)的一种综合利用工艺如下:
(1)绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1:2反应,有CO2生成,反应的离子方程式为__________________________________________________________。
随堂练习
练习1(2011广东)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:
(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和②
练习2 (2013年深圳一模)水钴矿中除SiO2外,还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下:
(2)请配平下列除铁的化学方程式:
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
练习3 (2013年揭阳一模)酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
回答下列问题:
(2) 反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式: 。
(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:
。
练习4(2013年汕头一模)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,生产锆流程之一如下:
试回答下列问题:
(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO):
;
(2)写出ZrOCl2•8H2O在900℃ 生成ZrO2的反应方程式
;
练习5(2012广东)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法,工艺流程如图:
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
其中还原剂是 (填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。
思考小结:
化学方程式书写专题(一)
—— 化工流程中方程式的书写(答案)
例1(3)3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;(3分,化学式和配平错误0分)
H2SO4;(2分)1.0×10-32 mol4·L-4(2分,不带单位扣1分)
例2 (1)2NaOH + Cl2=NaCl + NaClO + H2O
(2)ClO-+ 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3+ + Cl-+ H2O
例3(5)Mn2++H2O2+2OH- == MnO2↓+ 2H2O
(6)2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
例4(1)①CaCO3+SiO2 == CaSiO3+CO2↑ ②Na2CO3+Al2O3 == 2NaAlO2+CO2↑
例5(1)Fe2++2HCO3- === FeCO3 ↓+ CO2 ↑+H2O
练习1(1)①2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe ②4Al+3SiO2 === 3Si+ 2Al2O3
练习2(2)3 ,6,6,1,5,6(2分)
练习3(2)SnCl2 + Na2CO3 = SnO + CO2↑+2NaCl(2分)
(5)Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O(2分)
练习4(1)4C + 4Cl2+ ZrSiO4 ==== ZrCl4 + SiCl4 + 4CO (3分)
(2)ZrOCl2•8H2O ==== ZrO2 + 2HCl↑+7H2O↑ (3分)
练习5(1)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O FeCl3
(2)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
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