一、学习目标：

1、掌握盐酸、硫酸的化学性质。

2、知道酸具有相似化学性质的原因。

二、自学指导

【演示实验】

1、【活动探究】完成下列实验，观察现象，填写下表

【议一议】

（1）酸和指示剂作用是什么变化？

（2）如何判断一种溶液是否为酸溶液？

2、回忆所学的知识，完成下表

【说一说】

（1）这类反应对反应物的金属和酸分别有什么要求？

（2）上述反应的生成物有什么共同之处？

【演示实验】

3、【活动探究】完成下列实验，并填写表格

将生锈的铁钉和氧化铜分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，观察有什么现象？

【议一议】

（1）铁和铁锈分别与酸反应现象为什么不相同？

（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？

（3）上述反应生成物有什么共同之处？

【归纳总结】

酸的化学性质：1、                                                  

              2、                                                         

              3、                                                  

【议一议】

酸具有相似的化学性质的原因：                                    

三、自学检测  

1、酸具有相似的化学性质，是因为（ ）

A.都能使石蕊试液变红           B.都能解离出氢离子

C.都能跟碱反应生成盐和水         D.都含有氧元素

2、下列化合物可以由金属和酸直接反应生成的是（　）

 A．氯化铜　　B. 氯化铁　　C.硫酸铁　　D.硫酸镁

3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（  ）

A．镀锌水管　　               B. 铜制塑像　　

C.大理石栏杆　　              D.铝合金门窗

4、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最适合的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）

A．汽油　　B. 食盐水　　C.食醋　　D.米酒

5、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（  ）

A．能与金属反应　           　B. 能与某些金属氧化物反应　　

C. 能与紫色石蕊溶液反应　　　　D. 能与无色酚酞溶液反应　　

6、以下是某化学探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容。

（1）现象：向HCl溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色。

（2）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊溶液显红色？

（3）查找资料：HCl溶液中存在的粒子有大量的H₂O、H⁺  、Cl^-   。

（4）猜想：是大量的H⁺ 使紫色石蕊溶液变成红色。

（5）实验探究步骤及其说明：

①　在一支干净的试管中加入2ml  蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液几乎不变色，说明                                                                        

②　在一支干净的试管中加入2ml  NaCl溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液几乎不变色，说明                                                                  

③　在一支干净的试管中加入2ml  HCl溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明                                                                  

（6）结论：原假设              （选填  成立 或  不成立 ）

四、小结：通过本节课的学习，我的收获，启示或发现，或印象最深的是什么？

五、当堂训练

【必做题】

1、 向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是（ ）

A．氧化铜　　          B. 氧化铁   

C. 镁粉　　　          D.紫色石蕊溶液

2、 下列现象描述正确的是（ ）

A．铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色　

B. 氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色　

C. 氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色　

D. 氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成蓝色　

3、下列方程式书写正确的是（  ）

A．Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑             B. Al+HCl==AlCl₃+H₂↑

   C. 2Fe+3H₂SO₄==Fe₂(S0₄)₃+3H₂↑        D. Fe₂0₃+H₂SO₄==FeS0₄+H₂O

4、用过量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（  ）

①铁钉上的铁锈消失    ②铁钉上有气泡产生   ③溶液呈棕黄色

A．只有①②　　                B. 只有①③　  

 C. 只有③　  　               D. ①②③　

5、要除去ＦeSO₄溶液中少量的H₂SO₄，可加入的物质是（    ）

①铁粉　②氧化铁　③　氧化亚铁

Ａ．①　　     Ｂ．②　　    Ｃ．③　　      Ｄ．①③

6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀盐酸酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）

____________________________ ，                                

【选做题】

向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（  ）

A  滤液中一定含有FeS0₄，可能含有H₂SO₄   

B  滤液中可能含有CuSO₄ 

C  滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

D  滤渣里一定有Cu和Fe