教

学

目

标

知识与技能

1、理解电解质的概念；

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

情感态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点

电解质的概念、电解质电离方程式的写法

教学难点

电解质的判定

教学方法

通过回顾初中所学的酸碱盐溶液导电性的知识引入到本课程的学习，同时也提出问题让学生进行分组讨论和归纳总结，从而更深入地理解知识。最后及时运用习题来使学生巩固所学的知识，评价教学效果。

教学手段

多媒体教学设备 . 板书、    讲授

教学内容及教师活动

学生活动

设计意图

［知识回顾］在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，想想这些实验的现象是什么？

［视频演示］演示酸、碱、盐在水溶液中的导电性以及硝酸钾在熔融状态下的导电性实验

并由此提问酸、碱、盐导电的条件

［讲解，揭示概念］在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

［设疑、启发思考］从电解质的概念中可以知道，电解质有哪些特点？

［提问］下列物质哪些属于电解质？

①NaCl溶液  ②NaOH  ③H₂SO₄  ④H₂O    ⑤盐酸溶液　⑥小苏打　⑦Cu  ⑧Ca(OH)₂

回忆、思考

认真观察，积极思考。

回答：酸、碱、盐必须在水溶液或熔融状态下才能导电

认真听讲、理解、记忆

理解、回答：1.化合物            2. 在水溶液或熔融状态下能导电

思考、讨论，并回答问题

通过回顾初中时酸、碱、盐在水溶液中的导电实验的现象，自然地引入新课。同时问题的设疑，引起学生的好奇心，集中注意力。

通过对酸、碱、盐在水溶液中的导电性以及硝酸钾在熔融状态下的导电性实验的现象观察，明确酸、碱、盐导电需要一定的条件，为电解质性质的学习打下基础

与前面讲解的内容相呼应，使电解质概念的引出比较自然

锻炼学生对新概念的归纳能力

及时反馈学生对新知识的掌握情况

教学内容及教师活动

学生活动

设计意图

［归纳、总结］1、能够导电的物质不一定全是电解质（如铜能导电，因为其中有自由移动的电子 存在）。

2、电解质本身不一定能导电，其导电的条件是溶于水或熔融状态

3、电解质的判断与其存在的状态无关（如固态NaCl 和熔融状态的NaCl）

4、电解质、非电解质都属于化合物。因此混合物一定不属于电解质也不属于非电解质（如NaCl水溶液）

［设疑、启发思考］1. 电解质能够导电，那能够导电的物质就一定是是电解质吗

2. SO₂   、NH₃在水溶液能导电，它们是电解质吗

［归纳、总结］只有自身能水溶液里或熔化状态下才能是电解质

[设疑]我们接触的物质中，哪些属于电解质？

［讲解］酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。

金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

[板书]1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

2、类型：酸、碱、盐和水

[讲解概念]我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。

[练习]写HCl，H₂SO₄，HNO₃的电离方程式 ，思考：这三个电离方程式有什么相同之处？

教学内容及教师活动

思考、做笔记

思考、回答：

1.不一定

2.不是，因为在水中导电的SO₂   、NH_3­和水反应的生成物，而不是

SO₂   、NH₃本身

思考、做笔记

思考 酸、碱、盐和水都是电解质

思考、做笔记

做笔记、思考

听讲、思考

HCl == H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ == 2H⁺ +   SO₄^2-

HNO₃== H⁺ + NO^3-

都有H⁺

听讲，做笔记

学生活动

将电解质判定过程中的注意事项作总结，加深学生对知识点的理解，巩固知识点。同时也锻炼学生的归纳新知识的能力。

从不同的思维角度加深学生对新知识点电解质的理解

加深学生对知识点的理解，巩固知识点。

让学生通过问题的思考，

引出电离方程式的定义。

通过让学生动手书写HCl，H₂SO₄，HNO₃的电离方程式，从而找出它们的共同点，为下面引出酸的定义做铺垫

由上面的练习引出酸的概念，使学生更好地理解和掌握。

设计意图

[讲解]

电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸

[思考]NaOH、Ca(OH)₂；NaCl、NH₄NO₃的电离方程式怎么写？ 它们各有什么相同之处？

[引导]

请同学们根据酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。

[练习] 思考:

 写出NaHCO₃和NaHSO₄在水中的电离方程式.。它们是酸么？

[作业] 预习下节课

NaOH＝Na^＋＋OH^－

Ca(OH)₂＝Ca^2＋+ 2OH^－

都有OH^－

NaCl == Na⁺ + Cl^-

NH₄NO₃＝NH₄^＋＋NO₃^－阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子

电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH^-）的化合物叫做碱。电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH₄⁺）,阴离子是酸根离子的化合物叫做盐。

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^-＝ H⁺ + CO₃^2-

NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺   + SO₄^2-

不是酸，是酸式盐

听讲

通过让学生动手书写NaOH、Ca(OH)₂；NaCl、NH₄NO₃的电离方程式找出它们的共同点。

通过让学生对比酸的定义概括出碱和盐的定义，培养学生的概括能力。

通过让学生写出NaHCO₃和NaHSO₄在水中的电离方程式，认识什么是酸式盐。

学会自主学习，通过预习，先理解课本的知识，以提高课堂的学习效率。

板  书  设  计

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

2、类型：酸、碱、盐和水

3、电离方程式

4、酸、碱、盐的定义

酸：电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物

盐：电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH₄⁺）,阴离子是酸根离子的化合物