教学

目标

1.通过生活常识对比自反过程与自发反应的区别

2.通过“有序”和“无序”的对比，能说出熵和熵变的概念

3.能利用“焓判据”、“熵判据”“复合判据”判断化学反应的方向

重难点

认识焓变和熵变对化学反应方向的影响，能利用“焓判据”、“熵判据”“复合判据”判断化学反应的方向

教学

资源

教材、练习册

方法与手段

讲授法、讨论法、对比法、阅读与练习等。

问题

设计

如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？

两个判据都不是唯一因素，那么化学反应的最终判断依据是什么呢？

    教学过程  

教学

环节

师生活动

学生活动

课前

预习

1.阅读教材P34－36，了解自发过程与自发反应的比较

 2.完成同步P34的教材整理；

自主阅读教材完成同步练习

导入

新课

你学过的自发过程或自发反应有哪些，请列举出。

自发过程有什么规律，对如果还没有发生的反应是否能够做出判断，本节将学习化学反应进行的方向问题

（板书课题）

聆听

目标

1引领

学生齐读，标注要点“自发过程与自发反应”。

学生一起齐读教学目标

探究

布置自学任务：

1.阅读教材P34的“自发过程与自发反应”和“自发过程的规律”；

引导学生阅读教材找出规律

精讲

板书讲解：

1.以同步P34的表格和生活实例分析比较“自发过程与自发反应”，强调体系“高能”转变“低能”，从“有序”转变“无序”

2.结合同步P34的“核心.突破”、“合作.探究” 判断自发过程

聆听，引导学生一起归纳总结

记笔记

检测

师生交流：

尝试完成同步练习P34的的“题组冲关”相关问题

学生自主完成

目标2导学

根据目标2.3安排导学任务：

1.阅读P35教材内容，尝试认识熵和熵曾原理；

2.尝试完成同步P35的教材整理1、2、3；

提问

如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？

思考与讨论

归纳与总结

1. 焓判据（能量判据）：（1）概念（2）放热过程（△H<0）有利于自发进行，自发不一定△H<0

过渡

焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，说明自然界还存在着另一种能够推断体系变化的因素——熵

归纳与总结

2.熵判据（1）概念、符号、单位

（2）影响因素：物质的状态：S(g)>S(l)>S(s)

（3）熵变：△S>0，体系混乱度增加，△S<0，体系混乱度减小

（4）熵判据

△S>0有利于反应自发进行，自发反应不一定△S>0。

聆听，记笔记

提问

两个判据都不是唯一因素，那么化学反应的最终判断依据是什么呢？

思考

归纳与总结

如何利用公式将焓变、温度和熵变三个因素综合起来起来判断化学反应进行的方向呢？

3.复合判据

（1）表达式：△G=△H-T△S

（2）规律：当△H<0, △S>0时，反应自发进行；

当△H>0, △S<0时，反应不能自发进行

当△H>0, △S>0或△H<0, △S<0，反应能否自发与温度有关。

归纳与总结

学生记

检测与交流

互动完成同步P36的“题组1”中的1.2两题，

“题组2”中的3.4.5

运用焓判据，熵判据，复合判据解答。

学生自主完成

小结

依据目标，提问本课知识点。

课外

作业

1.阅读同步P35的“核心突破”的“化学反应方向的判断方法”，尝试完成分层作业P105 1-10题

学生课后作业

课后反思

本节课知识点不多，但学生学后效果不太好，今后多加练习巩固