难溶电解质的沉淀溶解平衡

教学目标             

1.能从微粒观认识难溶电解质在水中的溶解情况及溶解平衡的建立过程;会用平衡观对沉淀的生成与溶解进行分析。

2.能从定量观理解溶度积及其表达式，结合溶度积规则定量分析溶解平衡的进行方向。

3.能运用宏观、微观、符号等方式描述难溶电解质、易溶电解质溶解平衡的移动规律。

4.通过对难溶电解质Mg(OH)2和AgCl的溶解性实验探究，发展运用化学实验作为分析手段的兴趣，养成注重实证，严谨求实的科学态度。

教学内容分析

本节课内容是应用前面所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中难溶物的离子行为。是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后的又一个重要平衡理论。通过学习本节内容，学生能更全面地了解水溶液中离子平衡的相关理论，能用平衡移动理论去解释难溶电解质的溶解，能更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质及它们在生活中的应用。

 鉴于本节学习内容的特点，在进行课堂教学时，可采用启发式教学法，通过逐个深入地提出问题，有意识地引导学生进行思考，再利用实验进行探究。通过教学步步深入地让学生完成了难溶电解质的溶解平衡知识与已有平衡理论知识的有效建构。