从《化学2》中的锌铜单液电池到《化学反应原理》中的锌铜双液电池，化学能转化为电能的转化率更高，电池电压稳定，放电持续。那么，上述电池中，电子从锌经导线流向铜的内驱力是什么呢？

将金属（M）浸入含有该金属离子（Mⁿ⁺）的盐溶液中，在金属表面与液体接触处，一方面，金属离子脱离金属的束缚，从金属进入盐溶液中：M-ne^-=Mⁿ⁺，另一方面，溶液中金属离子在金属表面得到电子进入金属：Mⁿ⁺+ne^-=M，最终达到平衡。金属的金属性强，金属的溶解占优势，就会在金属表面留下更多的电子，使金属的电势降低。反之，金属的金属性弱，金属离子的得电子占优势，就会使金属表面的电子数目减少，电势升高。因此，电子定向移动的内驱力是电势。负极发生氧化反应的还原剂的还原性越强，电势越低，正极发生还原反应的氧化剂的氧化性越强，电势越高，电子自动从高电势向低电势作定向迁移，产生电流，实现将自发的氧化还原反应的化学能向电能转变。

电子移动的内驱力问题引导“科学探究”，金属浸入含金属离子的盐溶液中构建“模型认知”，金属表面与液面接触处存在着“微观探析”、“平衡思想”。