在教学中设计发散式问题，增强学生思维的发散性

我们经常听到有的学生说：“上课听得懂，一做题就发怵。”究其原因就是思维缺乏发散性。有些学生从同一题的信息源产生的假想不仅单一而且缓慢，往往“一条道走到黑”。我们常说要使这类学生“头脑开窍”就是要培养这些学生思维的发散性。为此，在化学教学中有目地的根据同一问题设计发散式的问题，增强思维发散与知识交叉，增加思维的广阔性、灵活性。例如, 如高二化学《乙烯》一节中，加成反应是重点之一，对此应设置一系列的问题，以加深学生的认识：①乙烯加成反应中键的断裂和形成情况如何？②反应前后有机物的空间结构发生了什么变化？③有机物饱和程度前后有何变化？④加成反应有何特征？⑤反应的本质是什么？⑥如何判断加成反应？⑦乙烯与溴的加成反应有何应用（分离鉴别CH₄与C₂H₄）？再如，有机物的结构知识抽象难懂（如烯烃的结构）。为此可设置一定梯度的问题，帮助学生理解。如就烯烃的结构要提出如下问题：①在乙烯分子中6个原子处于什么关系，相邻键之间的夹角是多少度？②在丙烯分子中有几个原子共平面，相邻键之间的夹角约是多少度？ 在讲授“氢硫酸与某些重金属盐反应”这一性质时，可先进行有关实验：H₂S＋CuSO₄→CuS↓＋H₂SO₄   H₂S＋Pb(NO₃)₂→PbS↓＋2HNO₃    H₂S＋CdSO₄→CdS↓＋H₂SO₄  通过对实验现象的鲜明感知，要学生接受上述方程式并不困难。若进一步质疑：“这些反应是不是复分解反应？”这一问题就像在学生平静的脑海里一石激起疑问的波涛。当学生判断出它们都是复分解反应时，自然而然 地又会产生“弱酸怎么能制取强酸”的疑问来，在学生显得一筹莫展之时，教师再从旁点拔，引导学生对照实验室制取H₂S反应方程式，于关键之处（金属硫化物在酸中的溶解性）轻轻一点，使学生恍然大悟，从而使氢硫酸性质中的这一教学难点顺利得到解决，加深了理解,强化了记忆。