化学方程式的书写
发布者：王丽珍 所属单位：东林学校 发布时间：2015-12-07 浏览数：13
化学方程式
教学目标：
掌握化学方程式的意义；书写原则
重点、难点：
化学方程式的书写，配平
教学内容
一、质量守恒定律：
1.化学反应的实质:参加反应的物质的_____发生改变,原子重新组合,生成新物质的过程.
2.化学反应前后: 一定会变的有:_____种类,物质种类.
可能不变的是分子的_____.
一定不变的是:______种类,原子种类,原子______，原子_______,
3.质量守恒定律
(1)定义:在所有化学反应中,_____反应的反应物的总质量与反应后新生成的生成物的总质量____
(2)原因:化学反应前后原子_______,原子________和________都没有改变.
(3)应用:①推断元素,可根据反应前后元素种类不变推断反应物或生成物的组成元素.
②推断化学式,根据反应前后原子数目不变可推断出反应物或生成物的化学式.
(4)注意:①应用范围是_________,而不能解释物理变化.②观察和解释某些化学反应是否遵循质量守恒定律时应把反应物、生成物分析全面.③要准确理解质量守恒定律讲的是____化学反应的各物质的质量总和,等于反应后______的各物质的质量总和.
⑴内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵“六个一定不变”：在化学反应前后：元素的种类不变；元素的质量不变；反应物和生成物的总质量不变；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
⑶“两个一定改变”：在化学反应前后：物质的种类一定改变；构成原物质的粒子一定改变。
⑷一个可能改变”：在化学反应前后，分子总数可能改变。
⑸“四个注意点”：①强调“化学反应”，只适用于化学反应；②强调“质量守恒”，不包括“体积守恒”等；③强调“参加化学反应”，不包括其中的过量部分；④强调“质量总和”，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学方程式：
⑴概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
⑵意义：①表示了化学反应中的反应物和生成物；
②表明了该化学反应进行的条件；
③表示了各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比。
⑶书写原则：①必须以客观事实为基础，决不能凭空猜想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
⑷书写步骤 ：①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。
②配：配平化学方程式，并检查。
③注：注明化学反应的条件（点燃、加热、高温、催化剂等），标出生成物的状态（气体“↑”、沉淀“↓”等）。
④查：查反应物、生成物化学式是否正确；查是否配平；查是否注明了必要的反应条件；查生成物是否要加注“↑”或“↓”等符号。
⑸化学方程式的配平
<一>概念：化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。
<二>常见的配平方法：
1）最小公倍数法
【例】P＋O2――P2O5
解析：反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
【例】Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。
解析：在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
【例】CH4＋O2――H2O＋CO2
解析：反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
4）定一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
【例】CH3OH＋O2――H2O＋CO2，
解析：决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
注意：不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
⑹书写时常见的错误
①写错反应物或生成物的化学式，不会配平（或为了配平而更改物质的化学式）。
②未写或写错反应条件，生成物的状态符号（“↑”或“↓”）及位置。
③“↑”或“↓”应标在生成物中，且只有反应物中没有气体，而生成物中有气体时用“↑”，反应物中没有沉淀，而生成物中有沉淀时用“↓”。
课后练习
1．质量守恒定律揭示了化学反应中 （ ）
A.反应条件 B.哪些物质是反应物 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系
2．有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是 （ ）
A．分子种类 B．相对分子质量 C．原子种类 D．相对原子质量
3．化学反应前后，肯定没有变化的是 （ ）
①原子的种类 ②分子种类 ③元素的种类 ④参加化学反应的各物质的质量总和
⑤原子的数目 ⑥物质的种类 ⑦反应前后物质的状态
A.①③④⑤ B.①②③④⑤⑦ C.①③④⑤⑦ D.全部
4.下列对化学方程式含义的表达中，不正确的是 （ ）
A.表示参加反应的物质和生成的物质 B.通过相对分子质量可以表示各物质之间的质量关系
C.表示化学反应的条件 D.表示反应物和生成物的状态
5．化学方程式2H2＋O2
A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
C．氢气在氧气中燃烧生成水
D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
6.化学方程式C + O2
CO2表示的意义正确的是 （ ）
A.碳和氧气等于二氧化碳
B.碳与氧气混合后可生成二氧化碳
C.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
D.在点燃条件下，12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳
7.在密闭的容器中加热蔗糖生成炭黑和水，这一事实说明 （ ）
A.蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物 B.蔗糖是由炭黑和水组成的混合物
C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
8.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X + 3O22CO2+ 3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（ ）
A.H2 B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH
9．4NH3＋5O2
4X＋6H2O反应中，则X的化学式为
（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2
10．在4A＋5B＝4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30， 则A 的相对分子质量为（ ）
A．68 B．34 C．17 D．51
11.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量的是（ ）
12.某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
|
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
给定O2的质量 |
6 g |
8 g |
13 g |
|
生成CO2的质量 |
8.25 g |
11 g |
11 g |
回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中，碳有剩余，剩余 g。
（3）第 次实验中，氧气有剩余，剩余 g。
（4）这三个反应中，是否均符合质量守恒定律？
13.我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹
，则铅丹的化学式为 。
14.下列化学方程式中分别有以下错误中的一种或两种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实 B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
（1）4Fe＋3O2
2Fe2O3 ( ) （2）C＋O2↑CO2↑ (
)
（3）H2＋O2H2O (
) （4）2H2O
2H2↑＋O2↑ (
)
（5）Mg＋O2MgO2 (
) （6）2KMnO4KMnO4十MnO2十O2↑
( )
（7）A1＋O2A12O3 ( ) （8）Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu↓
( )
15. 配平下列化学方程式
（1） Al+ O2 === Al 2O3
（2） Al(OH)3+ H2SO4=== Al2(SO4)3+ H2O
（3） C3H8 + O2 === CO2 + H2O
（4） C3H7OH+ O2 === CO2 + H2O
（5） N2O3 + Fe === Fe3O4 + N2
（6） NH3 + CI2 === N2 + NH4Cl
（7） FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2
（8） Fe2O3 + CO === Fe + CO2
16.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：
①铝粉被氧气氧化成三氧化二铝_____________________________________ ；
②高氯酸铵受热分解_____________________________________．
17.11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
18.我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式__________________________。
19.安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右
图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。
写出有关化学方程式：
、 。
20. 体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________。
21.Na2O2可用来给鱼塘增氧。它是一种易溶于水的固体，它与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体，试求反应中Na2O2 、水、氢氧化钠、氧气的质量之比。