初三化学计算题训练
发布者：张代娥 所属单位：慈济中学 发布时间：2015-12-09 浏览数：0
2014届初三寒---化学专题练习---计算题
1．科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：
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组别编号 |
样品质量/g |
加入稀硫酸质量/g |
剩余固体质量/g |
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1 |
6.0 |
40.0 |
0.4 |
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2 |
6.0 |
40.0 |
0.4 |
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3 |
6.0 |
50.0 |
0.6 |
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4 |
6.0 |
50.0 |
0.4 |
(1)分析上表数据可知，编号为______组的同学其剩余固体质量的数据不合理。
(2)该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？
(3)若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
(4)如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的______(填字母)。
A．加入稀硫酸的体积
B．反应完全后烧杯中所有物质的质量
C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量
2．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。
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时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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生成二氧化碳的质量/g |
3.0 |
5.0 |
6.0 |
6.6 |
6.6 |
计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数 。
（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 。
3甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
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所用试剂及质量 |
反应后所得溶液质量 |
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甲 |
CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 g |
c1 g |
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乙 |
Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸 b2 g |
c2 g |
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丙 |
CaCO3 （固）a3 g ，10%的盐酸 b3 g |
c3 g |
已知：a1+a2+a3＝16.5g， b1+b2+b3＝146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。试求：
（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。
（3）反应过程中共生成水的质量是 g。
4.向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2↓
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里
含有的溶质是（写化学式） 。
（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过
计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
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组号 |
稀盐酸溶质质量分数/％ |
氢氧化钠溶液溶质质量分数/％ |
Δt/℃ |
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第1组 |
3.65 |
2.00 |
3.5 |
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第2组 |
3.65 |
4.00 |
x |
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第3组 |
7.30 |
8.00 |
14 |
5．化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10 g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：
(1)表中x＝______。
(2)计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。
(3)为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。你选的试剂及其用量是______。
6．某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质。某化学兴趣小组为测定该食盐产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
(1)发生反应的化学方程式为______；
(2)图中x＝______________；
(3)该食盐产品中氯化钠的质量分数为______％。(计算结果保留到小数点后一位)
7．在一烧杯中盛有22.3 g CaCO3和CaCl2组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸
的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为__________g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)____________。
(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
8．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示。
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过氧化氢溶液 主要成分 H2O2 质量分数 30％ 净 重 1000g |
计算：
(1)若用这瓶双氧水来配制质量分数为3％的医用双氧水1 500 g，需用这种双氧水的质量是多少克？
(2)若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96 g氧气求剩余溶液中溶质的质量分数。
9.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。
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烧杯 + 盐酸 |
大理石 |
充分反应后烧杯 + 剩余物 |
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甲 |
75.0g |
13.2g |
83.8g |
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乙 |
75.0g |
16.0g |
86.6g |
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丙 |
95.0g |
13.2g |
103.8g |
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%） 。
10.某同学把6g碳放在给定氧气中充分燃烧，实验数据如下表：
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物质质 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
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给定02的质量/g |
12 |
16 |
20 |
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生成C02的质量／g |
16.5 |
22 |
22 |
回答：(1)以上数据说明，第____次实验恰好完全反应。
(2)第 次实验中碳有剩余，剩余 g。
(3)第 次实验中氧气有剩余，剩余--g。
3、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：原先氯酸钾的质量是多少克？