氧化还原反应

教材分析

氧化还原反应是高中化学教学中的重点和难点之一。学生在初中的学习中，对氧化还原反应的概念很片面和狭隘。他们难以立即对氧化还原反应，从片面狭隘的概念中提升到深刻、全面、本质的认识。教材先分析了一些氧化还原反应，从分析元素化合价的升降到分析电子的得失偏移，一步一步的揭示出氧化还原反应的本质。

学情分析

学生在初中的学习中，对氧化还原反应的概念很片面和狭隘。他们难以立即对氧化还原反应，从片面狭隘的概念中提升到深刻、全面、本质的认识。但这一节没有具体的实验来展示，纯属化学理论的学习，初学者会感到枯燥无味、艰涩难懂。教师采用步步设疑、步步提问、层层分析，让学生一步一步地进行思考和讨论，一步一步地提高认识。从分析一些化学反应的过程，到分析化学价的升降，再到分析电子的得失偏移，一步一步地揭示出氧化还原反应的微观本质。

教学目标

一、知识与技能

  1、从化合价升降的观点认识氧化还原反应。

2、从微观的角度来认识氧化还原反应的本质是电子的得失转移（或偏移）。

3、了解氧化还原反应在生产生活中的应用。

二、过程与方法

  1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述一个概念的能力，培养学生深刻理解概念的能力，培养学生比较辨析概念的能力。

2、通过氧化还原反应概念的学习，培养学生的逻辑思维能力，体会科学研究的基本方法，初步掌握课题研究的思维步骤：发现问题→形成课题→建立假设猜想→检验论证→评价和知识拓展，提高科学研究的能力。

三、情感、态度与价值观

1、培养学生建立对立统一的辨证唯物主义思想，用现象和本质、微观与宏观的辨证关系来分析事物。

2、培养学生科学的研究方法以及科学素养，建立实事求是的科学态度，激发学生的求知欲，激发学生学习兴趣，激发学生的学习积极性。

教学重点和难点

教学重点

从化合价升降的角度认识氧化还原反应的本质。从微观的角度来认识电子的转移和氧化还原反应的关系。

教学难点

从化合价升降和电子转移的观点来分析氧化还原反应，并能灵活运用。

教学过程

一、复习，引入新课

【教师提问】举例说明什么是氧化还原反应，讨论这类化学反应的分类标准。

【学生回答】

【教师】边启发边诱导，学生讨论。教师进行总结，要求学生对这部分知识掌握透彻。

【多媒体展示】

根据反应中物质是否得到氧或者失去氧，把化学反应分为＿＿＿＿和＿＿＿＿。物质＿＿氧的反应，叫氧化反应；物质＿＿氧的反应，叫还原反应。 如在CuO+H2==Cu+H2O的反应中，＿＿得到氧，叫还原反应，发生＿＿反应，该物质被＿＿；  ＿＿失去氧，发生＿＿反应，该物质被＿＿。

【教师提问】那么我们再进一步分析一下氧化反应和还原反应是同时存在、同时发生的,还是彼此独立的？它们能分开吗？

【学生】思考，讨论。

【教师总结】氧化反应和还原反应是同时存在、同时发生的，他们既是对立的也是统一的，不能分开。

二、进行新课

【多媒体展示】

第三节            氧化还原反应

用四种基本类型的分类方法分析：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2属于哪种类型的反应？

【学生】思考，讨论。

【教师总结】通过分析，我们可以看到，氧化铁和一氧化碳的反应不属于四种基本反应类型。这就说明，四种基本反应类型的分类方法不能包含所有的化学反应，这四种基本反应类型的分类方法只是更多地注重形式上的划分，而不能较深入地反应化学反应的本质。

【教师提问】那么这个化学反应到底属于什么反应呢？

【学生】思考，讨论。

【教师】设法引导学生说出：这个反应是氧化还原反

应。

【教师】既然这个反应时氧化还原反应，我们大家就来一起重新深入地认识一下这类反应。

【多媒体展示】

1、      从得失氧的观点来认识氧化还原反应

概念总结：凡是有得失氧的化学反应都属于氧化还原反应。

【教师提问】在氧化还原反应中，是否必须有得氧、失氧呢？

比较下列几个反应，分析元素化合价变化的情况，找出它们的相似点。

【多媒体展示】

1、      CuO+H2==Cu+H2O

2、      2CuO+C==2Cu+CO2↑

【教师提问】以上几个反应，元素的化合价都有变化，其中前两个反应是属于氧化还原反应，那（3）属于氧化还原反应吗？

【学生】分析，讨论，回答。

【多媒体展示】

2、      从元素化合价的升降的观点来认识氧化还原反应

 

【教师】在这个反应中，铁的化合价由两个+3、一个+2，降到零价，铁被还原。氢从零价升到+1价，被氧化。

【教师提问】要求一名学生分析氧化铜与碳的反应。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

【教师】要求学生思考

【教师引导，总结】由此我们是否看出：凡是有得失氧的化学反应，是否必定要发生元素化学价的升降？

【学生】思考，回答。

【教师提问】那么我们再分析一下：铁与硫酸铜溶液的反应是否属于氧化还原反应？

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

【学生】思考，回答。

【多媒体展示】结论：凡是有的反应都是氧化还原反应

【教师总结】凡是有得失氧的反应，一定存在元素化合价的升降，一定属于氧化还原反应。

那么我们能否推出以下结论：凡是有元素化合价升降的反应都属于氧化还原反应。

【学生】讨论，回答。

【多媒体展示】结论：凡是有元素化合价升降的反应都属于氧化还原反应。

【多媒体展示】

1.物质所含元素化合价升高的反应，都是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应，都是还原反应。

2.凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。

3.不仅有氧元素得失氧化还原反应，也存在无氧元素的氧化还原反应。只要出现了元素化合价升降，就属于氧化还原反应。

【教师】要求学生们思考：四种基本反应类型中，哪种一定属于氧化还原反应？哪种一定不属于氧化还原反应？哪种有可能属于氧化还原反应？哪种有可能不属于氧化还原反应？说明你的理由。

【多媒体展示】

练习：分析下列反应中哪些反应属于氧化还原反应？

1.CO2+C==2CO↑

2.CaO+SiO2==CaSiO3

3.CaCO3==CaO+CO2↑

4.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

5.CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl

【多媒体展示】

本课小结

通过本节课的学习，我们知道了：有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应。我们对氧化还原反应有了一个新的认识。但实际上，元素化合价的升降不能从微观的角度反应出氧化还原反应的微观本质。元素化合价的升降只能作为判断化学反应是否为氧化还原反应的标志。氧化还原反应的微观本质是电子的转移（偏移）。

【布置作业】

教学反思

本节课的教学设计能充分地体现出教师是主导、学生是主体的教学原则，教师所要传授的知识都不是直接从教师的口中直接说出来，而是要求学生自己去思考、讨论、分析。知识点、结论都是在教师启发、学生讨论、分析、思考的过程中，由学生自己得出结论来。这样做不仅培养了学生分析问题的能力，而且使学生真正成为课堂的主人。将教学活动变成学生们自主的思维活动。

本节课采用了多次小循环、多次反馈的教学模式，把讲和练结合起来。每当教师引导学生得出结论后，马上用练习来巩固学生对知识的理解，层层深入，层层巩固。并且教师能够及时地了解学生们对知识的掌握情况。

本节课较好地实现了知识与技能、过程与方法、情感、态度与价值观的三维教学目标。