高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》教学设计与反思

主题词:反思  生活化教学  探究性教学

正文

1、设计思想：

  高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。

2、教材分析：

 本节教材高中化学必修一模块第一章2节，由于知识比较抽象，颠覆了同学们传统宏观角度对问题的思考理解的方法，所以新课的教与学尤其是第一概念的输入非常重要。

3、学情分析：

 纵观整个高中化学的学习，本节知识对学生的学习来说难度不大。但是，学生一开始接受本节知识的难度还是有的。如果引导的好，本节知识的学习对学生今后的化学学习会有一个催化剂的作用。

4.教学目标：

1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

5.情感目标：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

6.教学重点：物质的量及其单位。

7.教学过程：

[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

[思考、讨论、回答]

[追问]这些方法中，那种方法最科学？

[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?

[讨论回答]箱、打、令、包、条…

设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

[引入] 复习C + O₂ =CO₂指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO₂反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节  化学计量在实验中的作用”。

[板书] 第一节  化学计量在实验中的作用

[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

[板书]  一 物质的量的单位—摩尔

[讲解]物质的量是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

[投影]            国际单位制(SI)的7个基本单位

 

 

强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量用符号“n”表示。

3、物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol。

[例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。（铁的质量为10g）

[讲解]1摩尔粒子集体所含的粒子数与0．012Kg碳12含有的碳原子数相同，约为6．02×10²³ 把6．02×10²³/mol叫阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为ＮＡ。

[板书]  4、含有6．02×10²³个粒子的任何粒子集体为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。

6．02×10²³/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。

[强调]作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等），如1molFe, 1m0lO₂, 1molNa⁺等2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

[反问]下列说法是否正确？

氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol

[讨论]学生讨论交流解决。

[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子

[讨论并板书]5、物质的理、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为n=N/ＮＡ

[练习]

1、1mol H₂O含      个H₂O；      mol H       mol 质子。

2、0.5 mol H₂SO₄中含      个H，      molO，       mol 电子。

3、0.2mol H₃PO₄有相同H原子数的HNO₃为            mol，有相同氧原子数的H₂SO₄有             个 ，有相同的分子数的HCl 有          mol，有相同原子总数的NH₃              mol。

4、0.2molNaOH含Na⁺         mol， 含OH^－          mol， 与        mol Ba（OH）₂所含OH^－ 的数目相同。

[投影]练习：计算填空

 

		H2O		Al
一个分子或原子的质量		2．990×10－23g		4．485×10－23g
18g水含多少分子			27gAl含多少原子

[回答]结果：都是6．02×10²³个。

[展示]实物展示：图1-11

 

 [投影]图1—12： 

 [学生归纳、回答]大量实验证明，1mol任何粒子集合体所含的微粒数目都约是6．02×10²³个粒子，而1mol任何粒子或物质的质量当以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时。

[阅读]P₁₂最后自然段

[板书] 5、摩尔质量：

定义：单位物质的量的物质的质量

单位：g／mol    

符号：M

数值：当以g／mol为单位时，等于该物质的相对原子质量、相对分子质量。

[举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74．5 g／mol,CO₃^2－摩尔质量：60 g／mol。强调单位。

[投影]图1—13：

[辨析]

1 mol O的质量是 32g/mol            

OH_的摩尔质量是17g

1 mol H2O的质量是18g/mol          

CO2的摩尔质量是44g/mol

[学生探究]物质的量（n）、质量、摩尔质量(M)之间的关系.

[板书]计算公式：n=m/M

[练习]学与问

[小结]见板书设计

附：板书设计

·                                 化学计量在实验中的作用

一 物质的量-----宏观与微观联系的纽带

1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

2、符号：n

3、物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol。

4、1摩尔粒子集体所含的粒子数与0．012Kg碳12含有的碳原子数相同，约为6．02×10²³ 把6．02×10²³/mol叫阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为ＮＡ。

作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等），如1molFe, 1m0lO₂, 1molNa⁺等

5、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为

n=N/ＮＡ  

6、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量

单位：g／mol

符号：M

数值：当以g／mol为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量

计算公式： n=m/M

8.课后反思：

A. 新课引入.用美丽的童话故事作为引入,形式新颖,能引起学生关注,吊起学生胃口,激发学生的学习兴趣.充分体现出生活化教学.

B. 这节课的围绕微观世界的粒子展开学习，但又多与宏观物体多做比较，有利学生的理解掌握.

C. 对于本节内容的重要知识点有较好的落实.在学生学习完了概念之后进行了一系列的练习设计，帮助学生渗透深刻理解抽象概念。