水溶液的离子平衡

发布者：彭卫东     所属单位：芦溪县教育局机关     发布时间：2016-01-09    浏览数：0

人教版《化学反应原理》

第三章水溶液中的离子平衡  教材分析与教学指导

支瑶

一、本章教材的知识结构分析与教学重点

1、课程标准对本章相关内容的要求及启示

内容标准

1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

课程标准给我们的启示：如何继承，如何发展？需要关注学生的学习难点，通过学生在具体内容学习过程中的表现去扑捉学生学习的问题。我们需要明确发展目标，丰富认识角度，发展认识方式，形成认识思路。

在必修模块学生关注水溶液中的强相互作用，到反应原理模块是关注水溶液中的微弱作用。因此，我们在反应原理新授课时要发展学生对水溶液的认识：丰富认识角度、发展认识方式、形成认识思路。在本章要丰富学生对水溶液的认识角度：从必修阶段所学的溶液中的“强相互作用”（离子反应）到反应原理模块所学的溶液中的弱相互作用（水的电离、弱电解质电离、盐类的水解、难溶电解质的沉淀溶解平衡），从理论研究到生产、生活、实验室中的应用。本章还需要发展学生的认识方式：发展学生的微粒观（微粒的种类、数量、来源、去向）。这些角度在反应原理模块和必修模块是不同的：在必修模块从微粒的种类来看，学生关注的是大量存在的微粒，到反应原理模块，学生要从大量存在的微粒的关注到微量存在的微粒的关注。本章还需要发展学生的动态观（基于平衡的动态观），形成定量观：核心物理量、物理量与物质性质的关系，如对pH, 盐类的水解的理解。形成系统观：从多到少、由主到次。本章需要帮助学生形成水溶液相关问题的认识思路：静态（微粒的种类、数量），动态（微粒的来源、去向、相互作用），系统（从主到次、由多到少）。习题课的教学，需要将学生的认识思路转化为问题解决思路。

2、本章教材的知识结构

【思考与讨论】

1. 理解水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等内容间的关系

孤立的看：三个独立的认识对象（水、弱电解质、盐）。联系的看：不同电解质对水的电离平衡的影响。认识到分析水溶液的基本要素和思路。要素：溶质、溶剂、溶质与溶剂间的相互作用。角度：微粒的种类、数量、来源、取向、相互作用等。

2. “离子反应”一节对我们的启示：本章学习后深化学生在必修基础上对离子反应的学习（离子反应的发生条件、离子方程式、离子反应的应用），完善学生对水溶液的认识：先主后次、先多后少。

3、本章教学目标

【知识与技能】：

1.理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关计算；

2.知道测定溶液pH的方法，掌握酸碱中和滴定的原理和方法；

3.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，归纳影响弱电解质电离平衡的主要因素；

4.认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；

5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质。

【过程与方法】：

1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题；

2.进一步树立平衡观和离子观的思想；

3.掌握从简单到复杂，从单一研究对象到多个研究对象的对复杂体系的研究方法。

【情感态度与价值观】

认识调控溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用；能通过实例认识盐类水解在生产、生活中的应用；通过酸碱中和滴定等活动，体会定量的方法在科学研究中的作用。

4、本章教学重点

第一节《弱电解质的电离平衡》教学重点

1.处理好实验3-1

建议：做好知识铺垫（pH的相关知识），领会实验功能。定性：建立弱电解质概念，定量：认识弱电解质的电离程度。建议：不论解读实验还是设计实验，都要关注概念原理教学中实验教学的策略，帮助学生建立概念与现象之间的桥梁。

概念现象部分电离——同浓度时强弱酸溶液中氢离子浓度不同 pH=3 发展该实验的功能——复习课中利用该实验检测、巩固学生对弱电解质电离的相关认识

2. 稀释对弱电解质电离平衡的影响

建议： 利用平衡常数K及K、Q关系讨论

第二节《水的电离和溶液的酸碱性》教学重点

1.水的离子积常数

建议：利用平衡常数K展开讨论

2.溶液酸碱性与pH的关系

建议：抓住本质进行分析，避免简单记忆

3.pH相关内容

建议：1.关于pH计算：抓住公式进行推导

建议：2.关于pH计算：理解核心物理量的含义——溶液中的氢离子浓度。

第三节《盐类的水解》教学重点：

认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素

第四节《难溶电解质的溶解平衡》教学重点

建议：1.关注沉淀溶解平衡的建立，2.案例选取结合生产、生活实际

【本章教学重点】

总：发展学生对化学反应的认识

建议：设计贯穿始终的促进学生认识发展的情境线索和问题线索

5、课时分配建议

节标题	课时安排
弱电解质的电离	1
水的电离和溶液的酸碱性	3
盐类的水解	2
沉淀溶解平衡	2
全章复习	2

6、评价标准（教学深广度）建议

章节	建议的评价标准
弱电解质的电离平衡	1.了解强电解质和弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述；能够书写常见弱电解质的电离方程式。 2.能结合实例分析浓度、温度的改变怎样使电离平衡移动。
水的电离和溶液的酸碱性	1.知道水分子能电离，存在电离平衡，其平衡常数称为水的离子积常数。 2.知道稀水溶液中[H+]和[OH-]的乘积等于水的离子积常数，了解水溶液的酸碱性与水溶液中[H+]和[OH-]的关系；了解水溶液的酸碱性与pH的关系，知道pH的定义，并能够计算稀的强酸、强碱溶液的pH。 3.知道酸碱中和反应的实质是离子反应，利用酸碱中和反应原理，通过滴定的方法可以测定强酸、强碱的浓度了解酸碱中和滴定的原理，学会利用中和滴定法测定强酸、强碱的浓度。
盐类的水解	1.认识盐类水解反应的原理，会书写典型的盐类水解反应的离子方程式； 2.能结合实例分析温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响； 3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
难溶电解质的溶解平衡	1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述； 2.了解溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力； 3.知道沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动；能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程； 4.知道依靠沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的转化。

二、学习类型与教学模式的选择

• 学习类型：符号学习、操作学习、交往学习、观察学习、反思学习等不同类型
• 教学模式：启发讲授，任务驱动，问题探究，参与-分享，合作交流，案例教学，自主学习等多种模式灵活有效的整合使用。

案例：弱电解质电离平衡

思考：

两支烧杯中分别盛装同浓度的盐酸和醋酸，请你分别分析：

1. 溶液中分别存在哪些微粒？

2. 溶液的离子分别从何而来？

3. 溶液中存在着哪些微粒间的相互作用？

在以上问题解决过程中渗透认识角度和认识思路。

思考：

设计实验验证你的推论——建立宏观与微观的联系

三、学生学习难点与解决策略

找不到研究对象（平衡、影响因素）（如：醋酸中加入醋酸钠——促进还是抑制？pH如何变化？）

原因：概念本质理解不清如：醋酸—水解还是电离？醋酸根水解生成醋酸显酸性。抓不住问题本质，思路无序（如：氨水中含有哪些微粒？），分不清主次（如：醋酸中加入醋酸钠——促进还是抑制？）

解决问题的关键点：问问学生是怎么想的——确定学生理解的难点，问问自己是怎么想的——深化对学科本体的理解。

解决策略——该如何认识电解质溶液？应具备的观念：微粒观、系统观（溶液系统、宏微观系统）应具备的角度：微粒的种类、多少、来源及去向、相互作用及结果。

应具备的思路

解决策略：新知识教学：需要抓住分析水溶液问题的核心思路，关注学生认识方式的转变（用微粒及相互作用的观点看问题），给出几组数据帮助学生形成核心概念。习题课教学：挖出问题结构、呈现解题思路，建立认识思路——解题思路——具体知识的联系。复习课教学：反思提高、落实程序性知识。建议在复习课教学中帮助学生建立如下认识：