1.(2013年湛江)在学习盐的化学性质时,老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合,过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性,氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式:___________________________。
【提出猜想】
猜想1:滤液中溶质是NaCl;
猜想2:滤液中溶质是NaCl和__________的混合物(填化学式);
猜想3:滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中,滴加2~3滴无色酚酞试液,振荡,无明显现象。同学们认为猜想__________不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,若有________________(填实验现象),证明猜想2成立。
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。理由是________________________________________________________________________。
2.(2013年佛山)我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于______的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为:__________________________________。
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式:____________________________。
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究:
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么?
【进行猜想】猜想1:只有K2SO3;猜想2:____________;猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3。
【实验探究】限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。
步骤 |
实验操作 |
预期现象与结论 |
1 |
各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管 |
|
2 |
向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液 |
__________________________________________,证明含有K2SO3 |
3 |
向B试管中加入______________,再加入足量的________ |
先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,即猜想3成立 |
3.(2012年茂名)酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分,但地区不同,成分也不同,要治理酸雨,先要确定其组成,兴趣小组对当地的酸雨进行探究,请你参与探究过程:
(1)若要确定该地区酸雨的pH,最简便的方法是使用____________________;
(2)设计实验方案,探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸,填写下来。(已知硫酸银微溶于水)
限选试剂:NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
实验步骤 |
预期现象与结论 |
步骤1:取适量的溶液于试管中,_______________________ |
__________________________________ |
步骤2:取适量步骤1中的上层清液与试管中,_____________________________________________________________ |
__________________________________ |
4.学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:2Mg+CO22MgO+C,所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为:____________________________。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧。
【查阅资料】
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH。
②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
①Na2O、C;②________、C;③NaOH、C;④Na2O、Na2CO3、C。
通过理论分析,猜想________(填序号)肯定是错误的,理由是________________________________________________________________________。
【验证猜想】
步骤 |
实验操作 |
主要实验现象 |
结论(燃烧产物判断) |
(1) |
将产物溶于适量水中 |
部分溶解,试管底部有黑色固体 |
燃烧产物中肯定有________ |
(2) |
取少量(1)所得上层清液,加入过量的BaCl2溶液 |
_________________________________________________________________ |
燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
(3) |
取(2)所得少量上层清液,加入____________溶液 |
有蓝色沉淀生成 |
燃烧产物中肯定有________ |
在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量:__________________________ 。
在步骤(3)中也可以通过加入______________试剂的方法进行检验(写一种指示剂)。
【结论】猜想________(填序号)正确。
5.某气体可能由H2、CO中的一种或两种组成,某化学兴趣小组对该气体的成分进行探究。
【提出问题】该气体由什么物质组成?
【提出假设】猜想Ⅰ:只有氢气;猜想Ⅱ:只有一氧化碳;猜想Ⅲ:______________________。
【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B,根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成。
【现象与结论】
现象 |
结论 |
①装置A质量增加, 装置B质量无变化 |
猜想______成立 |
②装置A质量________,装置B质量增加 |
猜想Ⅱ成立 |
③装置A质量增加,装置B质量____________ |
猜想Ⅲ成立 |
【分析讨论】
(1)装置A质量增加,说明气体燃烧的产物中有______生成,推知该气体成分中一定含有______元素;装置B质量增加,说明该气体燃烧的产物中有__________生成,推知该气体成分中一定含有______元素。
(2)装置A中浓硫酸的作用:__________________________________________________。
【反思】若某纯净物完全燃烧,将其产物依次通过该套实验装置A、B,发现装置A、B的质量都增加了,则该纯净物可能是____________________(任写一种物质的化学式或名称)。
6.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的,此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是________。
(2)“二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式:____________________________________________。
根据上述资料,甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】(3)甲同学:
[实验操作]甲同学进行了如下图所示A、B两步实验。
[实验现象]A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。
[得出结论]煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。
(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(5)丙同学:
[实验操作]丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去):
【探究与结论】(6)C装置的作用是____________________________________。
(7)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:丙同学的实验中________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
7.潜水艇有两种供氧的装置,第一种是储备压缩氧气,第二种是在紧急的情况下才使用的过氧化钠(Na2O2)作供氧剂,小红同学对过氧化钠如何作供氧剂产生浓厚的兴趣,于是他在老师的指导下展开了以下的探究活动。
【查阅资料】
①过氧化钠是用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合中,将人们呼出的CO2转换成O2,以供呼吸之用。
②二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种,一种是氧气,另一种是化合物。
③人呼出的气体中含有的水分也能与过氧化钠反应生成氧气。
(1)小红利用下图的BCDE装置组合和有关药品制取并收集氧气。
① ② ③ ④ ⑤
若用大理石与稀盐酸制取二氧化碳,则B中装置可采用上图中的______(填数字序号,下同);E中装置可采用上图中的______;B中的化学方程式为:____________________________。
(2)二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气外还生成什么物质?
【作出猜想】小红作出了以下三种猜想:
①生成碳酸;②生成氢氧化钠;③生成碳酸钠。
通过对反应物有关的元素组成的分析,乙同学认为猜想________(填数字序号)一定是错误的,理由是______________________________________________________________。
【进行实验】小红通过以下实验验证了另一个猜想的正确性,请完成下述实验报告。
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取CO2与Na2O2反应后的固体少量于试管中,加入少量__________,把产生的气体通入足量的澄清石灰水中 |
①__________________________; ②___________________________ |
猜想____是正确的 |
【反思与交流】
①小红若用图A来代替B装置,证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气,你是否同意小红的做法?____(填“是”或“否”),原因:____________________________________。
②由此可知道过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为:______Na2O2+______CO2===O2+________。
8.(原创)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解,充分搅拌后过滤,取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为:________________________________。对其他成分他们分别做出了如下猜想:
小亮猜想:还可能有Na2CO3。
小强猜想:还可能有Ca(OH)2和Na2CO3。
你认为_______的猜想是错误的,理由是_______________________。
你还能做出的猜想是:还可能有________________。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中,向其中滴加了几滴稀盐酸,振荡,没有气泡,于是他得出结论:滤液中没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质,设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤 |
现象及相应结论 |
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【反思】小强认为小亮的结论不严密,理由是___________________。
9.2011年5月1日起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇,对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
(1)乙醇(C2H5OH)易燃烧,燃烧的化学方程式为:_________________。
(2)交警进行呼气酒精检测的原理是橙红色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬,硫酸铬由Cr3+和SO组成,则硫酸铬的化学式为____________。
(3)白酒是乙醇的水溶液,酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸,现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒,某兴趣小组想知道该白酒的组成情况,设计了如下探究实验:
【提出问题】白酒中溶质有哪些?
【查阅资料】
材料一:乙醇(C2H5OH),俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性。
材料二:乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。
【猜想】
猜想1:只有乙醇;猜想2:只有乙酸;猜想3:_____________________。
【实验探究】
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
①取少量白酒于试管中,滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 |
①_____________________________ |
猜想3 成立 |
②____________________________________________________________ |
②____________________________________________________________ |
有关物质成分的探究
1.[查阅资料]Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
[提出猜想]BaCl2
[实验探究](1)3 (2)白色沉淀生成
[问题讨论](1)能 (2)不能 氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀
2.(1)5.6 (2)2CaO+2SO2+O22CaSO4
(3)Na2SO3+2HCl===2NaCl+SO2↑+H2O
(4)[进行猜想]只有K2SO4
[实验探究]有气泡产生,品红溶液褪色 足量的氯化钡溶液 稀盐酸
3.(1)pH试纸检测
(2)滴加Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成,说明有硫酸 滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成,说明有盐酸
4.[提出猜想]4Na+CO22Na2O+C
[查阅资料]Na2CO3 ③
NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素,根据质量守恒定律可知③错误
[验证猜想](1)C (2)有白色沉淀生成
(3)CuSO4(或CuCl2)溶液 Na2O 完全除去Na2CO3,以免Na2CO3干扰NaOH的检验 酚酞(或紫色石蕊等)
[结论]④
5.[提出假设]氢气与一氧化碳的混合物(写化学式也可,下同)
[现象与结论]Ⅰ 无变化 增加
[分析讨论](1)水 氢 二氧化碳 碳 (2)吸水
[反思]甲烷(乙醇、甲醇等)
6.(1)H2SO4 (2)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(4)二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊,无法证明煤中含有碳元素
(6)除去过多的二氧化硫(或排除二氧化硫的干扰)
(7)B中的溶液褪色,C中的溶液不褪色,D中澄清的石灰水变浑浊
7.(1)② ⑤ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)[作出猜想]①② 二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素,根据质量守恒定律,不可能生成含有氢元素的碳酸或氢氧化钠(答案合理即可)
[进行实验]
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
稀盐酸(或稀硫酸等) |
①有大量气泡产生 ②澄清石灰水变浑浊 |
③ |
[反思与交流]
①否 人呼出的气体中的水也能与过氧化钠反应生成氧气
②2 2 2Na2CO3
8.[猜想与假设]Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 小强 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2
[活动与探究]取少量滤液于试管中,向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀,则证明滤液中有Ca(OH)2;若不产生白色沉淀,则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)
[反思]滴加盐酸量很少,在氢氧化钠未反应完之前,不会产生气泡
9.(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(2)Cr2(SO4)3
(3)[猜想]既有乙醇,又有乙酸
[实验探究]实验现象①:橙色溶液变蓝绿色
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实验操作② |
实验现象② |
答案1 |
取少量白酒于试管中,滴入几滴石蕊溶液 |
变红色 |
答案2 |
取少量碳酸钠溶液于试管中,加入一定量白酒 |
有气泡生成 |
答案3 |
取少量铁粉(或镁、铝、锌等)于试管中,加入一定量白酒 |
有气泡生成 |
答案4 |
取少量氧化铜(或氧化铁等)于试管中,加入一定量白酒 |
固体逐渐溶解 |
答案5 |
在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸,用滴管取少量白酒滴到试纸上 |
pH试纸变红色或橙色 |
2015年