教学设计

本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个 W 的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个 W 就是 What （什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？ How （怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？ Why （为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？  
【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：  
2Na ＋ 2H2O==2NaOH ＋ H2 ↑  
该反应式可以表示  
⑴ 2 个 Na 原子可与 2 个 H2O 分子发生反应…… (2 个 Na 原子或 2 个 H2O 分子皆不可见、不可称——微观领域 )  
⑵ 46 ｇ Na 与 36 ｇ H2O 恰好完全反应 …… （ 46 ｇ Na 或 36 ｇ H2O 皆既可见又可称——宏观领域）  
【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）  
【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量 ( 不妨设为 N 个 ) 的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么， N 该为多少才合适呢？  
【学生讨论】每小组点派一个学生发言。  
〖设计意图〗摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要。  
【教师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的 N 被规定为“ 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数”，并决定用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即 1 摩尔粒子为“ 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数”。  
【学生活动】已知 12 C 的质量为 1 ． 9927 × 10 － 26 ㎏，试计算 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数。（由两名学生上台演算）  
【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为 NA （板书）。刚才，大家通过计算得到了 6 ． 02 × 1023 这个近似值。  
〖设计意图〗通过亲笔运算，加深对 6 ． 02 × 1023 这个数字的印象。  
【指导填表】师生共同完成。（板书）  
物理量 表示符号 单位名称 单位符号 单位基准  
长度 l 米 m 光在真空中于 1 ／ 299792458s 所行路程  
质量 m 千克 Kg 国际千克原器的质量  
时间 t 秒 s 铯最外层电子绕核运转 9192631770 次所用时间  
电流 I 安培 A  
热力学温度 T 开尔文 K  
物质的量 n 摩尔 mol 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数  
发光强度 I 坎德拉 cd  

〖设计意图〗明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系，  
【练习讲评】① 5molO2 约含有＿＿＿个氧分子，＿＿＿个氧原子；或含有＿＿ NAO2 ，＿＿ NAO 。  
② 3 ． 01 × 1024 个 H2O 分子的物质的量是＿＿ mol ；  
③ N 个水分子的物质的量是＿＿ mol ；  
【指导推理】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为 N ）间的关系：（板书） n ＝ N ／ NA 

〖设计意图〗由学生在练习中自我发现规律，消除对化学公式的神秘感，增强探究学习的自信心。  
【学生活动】试比较以下各项的异同  
① 6 ． 02 × 1023 ，② 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数，③阿伏加德罗常数 NA ，④ 1 摩尔粒子的粒子数  
【教师讲解】数字 6 ． 02 × 1023 虽然明了 , 但不准确。“ 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数”或“阿伏加德罗常数”看似表意模糊，实则 “精确”。阿伏加德罗常数 NA 与 6 ． 02 × 1023 的关系如同与 3 ． 14 的关系。 

教学反思

物质的量是中学化学中的一个十分重要的概念，贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。因此，教好物质的量概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章介绍的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的化学计算打下基础。但是物质的量是一个非常抽象的概念，对于刚从初中升入高中的学生来说不好理解, 灵活运用更是需要较长时间的磨练。这从学生的学习状态上也看的出来,部分学生一说到物质的量的计算就茫然。因此我不断的反思怎样才能让学生更容易理解明白。

物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是将微粒个数集合化的概念，非常的抽象。要尽量说得通俗一点，使概念更形象一点，比如说，学生对于1mol粒子的理解比较难懂，那么可以类比的方式，“十二支钢笔”放一起我们把它称为“一打钢笔”，因此含有大约“6.02×10^-23个粒子或者阿伏加德罗常数个粒子”时我们把它称为“1mol粒子”，这样就更易理解一些。但是再讲这一节课时，我发现自己语速偏快，可能有部分反应较慢的学生跟不上课堂节奏。

因此，深入了解学生也很有必要，包括学生对原有知识和技能的掌握情况、学生的学习方法和学习习惯、学生的接受能力等。只有了解学生，教学工作才能做到有的放矢。例如，讲到《物质的量》的有关计算时，我发现学生连一个氧原子有几个电子都不知道，对前20号元素各自的原子序数掌握也不好，这就要求教师及时补缺补漏，从而使学生更好地将两个知识点联系起来。同时应多鼓励学生让他们知道对于物质的量的学习，所有人都站在同一起跑线上。只要将概念、公式等记牢，慢慢尝试应用，熟练了就水到渠成地掌握了，要建立起学生学习的兴趣和信心。

   总之，教学过程是一个循序渐进的过程，不可急于求成，要耐心、细心地对学生谆谆诱导，帮助学生构建知识体系。要注重了解学生的听课感受，根据学生的反映，不断去调整自己的课堂设计，努力提高自己的教学水平和课堂组织能力。