反应的进行方向的判断，课本的学习是从两个判据开始:一、焓判据即△H<0，即焓减判据有利于反应的自发进行。二、熵判据即△S>0，即熵增判据有利于反应的自发进行。而一个反应能不能自发进行要焓判据和熵判据共同判断，引出自由能判据，即△G<0反应就能自发进行。即△G=△H一T.△S。就这一点学生会觉得知识有点强扭硬拉、生搬硬套进来的理论，这时我们要引导学生回到自然科学必须遵循自然规律:能量越高性质越活泼，越不稳定，就有变化的趋势，即事物的存在都有惯性一相对稳定性。即物质具有能量包括内能和无规则运动，均与温度有关。这样可加强学生的理解、记忆。

      更重要的判断一个热化学反应能否自发进行的归纳记忆:应按自由能计算公式焓变在前熵变在后，按数轴的表示方法以0为原点有△H<0，△S>0时得出△G<0，此反应在任何温度下自发进行，同理△H>0，△S<0任何温度下非自发，而△H<0，△S<0低于某温度下自发，△H>0，△S>0高于茮温度下自发。标记为“<>“攻击型(即任何温度下自发)，“><“自杀型(即任何温度下非自发)，“<<"低温型(即低于某温度下自发进行)，“>>”高温型(即高于某温度下自发进行)。这样学生不仅掌握了这节知识的要点、运用，且有一完整的知识锂讫。