通过本次课程的培训和研修,你一定对自己的教学方法和职业素养有了创新性的提升。请列举一个自己的教学案例,运用研修成果从教学设计、教学策略、教学评价三个角度分析其优点和不足,并提出改进建议。
要求:
1.要求原创,拒绝雷同。
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3.请在截止日之前提交。
教学基本信息 |
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题目 |
高中化学实践研修成果 |
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学科 |
高一化学 |
年级 |
高一年级 |
教材内容 |
人教版高中化学必修1第二章第二节第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
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教材分析 |
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本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看,它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化,又是学习电解质溶液理论知识的基础,起承上启下的作用。学好这一内容,不仅巩固了初中学过的电离初步知识,又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
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教学目标(含重、难点) |
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1、知识与技能: (1)了解电解质的含义,并能够分辨电解质、非电解质。 (2)了解电解质导电的原因,会书写电离方程式。 (3)从电离角度认识酸、碱、盐。 2、过程与方法: (1)通过类比,理解电解质和非电解质的区别。 (2)通过类比分析,从电离角度得出酸、碱、盐的概念。 3、情感态度与价值观:通过概念的学习,培养严谨的科学态度。 三、教学的重难点 1、重点:电离及电解质的概念、电离方程式的书写。 2、难点:电解质、非电解质的判断。
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1. 教学过程 |
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1、 首先通过观看物质的导电实验、引导学生思考、分析溶液导电的原理,从本质上总结归纳出电离、电解质和非电解质的概念。 |
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2.板书设计 |
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第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 (常见:酸、碱、盐,活泼金属氧化物、水) 2、非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 (常见:大部分非金属氧化物(CO2、SO2)、大部分有机物(蔗糖、乙醇)NH3。) 【知识小点】 ①电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(导电的不一定是电解质) ②电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。(例如CO2 SO2、) ③电解质并不是在所有状态下都能导电 。(电解质不一定可以导电。) ④是否是电解质与溶解度无关(BaSO4)。 3、电离:产生自由移动离子的过程。 电离条件:溶于水、受热熔化。 4、电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 电离方程式的书写规则: (1)两个守恒:质量守恒和电荷守恒 。 (2)原子团不能拆开写。 (3)离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。 5、从电离的角度认识酸、碱和盐: 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
3.教学活动设计(含师生对话设计)
【复习引入】学习物质的分类这节课时,我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物,这里的化合物分类标准是依据“化合物的化学性质”但是分类标准不一样,分类结果也会不相同,那 “化合物”还可以根据其他标准分类吗? 这节课我们将学习化合物的另一分类。
【板书】第二节 离子反应
【讲述】在初中,学过酸、碱、盐如NaCl、NaOH溶于水可导电。不仅如此,NaCl、NaOH晶体加热到熔化(称为熔融状态)同样也可以导电,我们把这种在水溶液或熔融状态下可导电的化合物称为电解质。
【板书】电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
【分析】由定义可以知道,电解质的前提是化合物,只要不是化合物,那么该物质肯定不是电解质,“或”表示只要满足其中一个条件导电即可。
1. 【习题】判断哪些是电解质?
①铜②盐酸③HCl④固体NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧C2H5OH
【总结】根据上题总结常见的电解质有酸、碱、盐,活泼金属氧化物(Na2O、CaO))和水。
【过渡】上题中C2H5OH虽然是化合物,但是它在水溶液中不导电,熔融状态下也不导电,我们称为“非电解质”。
【板书】非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
常见非电解质:大部分非金属氧化物(CO2、SO2)、大部分有机物(蔗糖、乙醇等)及NH3。
【讲述】到这里我们就可以解决课前的疑问,可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,将化合物分为“电解质”“非电解质”。
【小黑板展示】根据定义,判断对错?
① 铁、盐酸溶液能导电,所以它们都是电解质。(×)
②CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质。(×)
③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。(×)
④BaSO4难溶于水,是非电解质。(×)
对应知识小点:
1、对应① 电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(导电的不一定是电解质)
2、对应② 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。(例如CO2 SO2、)
3、对应③电解质并不是在所有状态下都能导电 。(电解质不一定可以导电。)
4、对应④ 是否是电解质与溶解度无关(BaSO4)。
过渡】我们知道电线中的金属可以导电,那金属导电的原因是?
【回答】金属导电→自由移动的电子,酸、碱、盐水溶液“电离”→自由移动的离子
【过渡】那什么是电离,是不是“通电使其分离”。
【板书】三、电离:电解质离解成自由移动的离子。
条件:溶于水或加热熔化,并非“通电”。
【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子(Na+ 和Cl-)不能自由移动,因此晶体不能导电。
②NaCl溶于水时,由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力,使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便,仍用离子符号表示水合离子。
③同理,熔融状态NaCl由于受热,打破了离子间的静电作用,因此有自由移动的离子
【过渡】化学反应可用化学方程式表示,同样电离也可用电离方程式表示,像NaCl电离过程是NaCl= Na++Cl-(强调:质量守恒和电荷守恒)
【思考与交流】从上述书写电离方程式的过程中总结规律,从电离的角度给酸、碱、盐下定义。
【分析归纳】从电离的角度认识酸、碱和盐:
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。{ NaHCO3}
碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。{Cu2(OH)2CO3}
盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。NH4Cl
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4.教学评价 |
在这节课的设计上,第一个重点就是让学生认识什么是离子反应,为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点,反应的本质用汉字表示,看起来比较麻烦,怎样表示看起来更形象呢?这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的,我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法,所以以三个探究实验为例,让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质,即书写离子方程式。
总体来说,通过本学期的网络研修,我在教学的有效性有了进一步的认识,对于化学学科,学生能够保持持续的学习兴趣,取得明显的学习收获,并在学习之中,创新意识和实践能力有明显的提高,这就是我的收获。 |
2015年