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备课章节

第  一 章 第 二 节  元素周期律

课时数

2

课    题

原子的核外电子排布

教学目标

使学生初步掌握原子核外电子排布的规律

教学重点

原子核外电子排布的规律

教学难点

原子核外电子排布的规律

课 型

新课

教学用具

多媒体、电子白板

课 件

CAI

教      学      内      容      及      过      程

预习检查、作业

批改情况反馈

1.整体完成情况还可以，但部分学生未能将《全程设计》中考点仔细阅读，并完成后面相应例题，造成了资源的浪费。

        知 识 逻 辑 结 构 

            教 师 活 动

     学  生  活  动

               中子

      原子核   质子

原子

      核外电子

宏观物体运动：可具体测定某一时间速度

核外电子运动：电子质量小、运动速度大(接近于光速)，某一时刻速度”测不准”。

离核越近：能量越低；

离核越远：能量越高。

电子层数（n）：

n=1，2，3， 4，5，6，7

  K，L，M，N，O，P，Q

1.核外电子是分层排布的。

2.电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层……

核外电子排布规律：

1.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；

2.最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；

3.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

原子/离子结构示意图：

[新课引入]我们已经学过了卤族和碱金属这两族元素知识，了解到同主族元素性质的相似性，而族与族之间元素的性质不同。同一族内，我们学习了典型元素的性质，就可根据性质的相似性和递变性推知族内其他元素的性质。对已发现的一百多种元素，如果我们能找到它们之间的内在联系和变化规律，对于我们掌握元素化合物的知识以及应用知识解决实际问题都非常有帮助。如何研究元素间的内在联系和变化规律？这就是本节课要研究的内容。

[过渡]人们在长期的生产斗争和科学实验中已经认识到，事物变化的根本原因在于事物的内部，因此研究元素间的相互联系及其变化规律也必须从研究原子的结构入手。

[问题]那么原子又是如何构成的呢？

[分析]1.宏观物质体运动特点

     2.核外电子运动特点

[讲述]在多电子原子中，电子的能量是不同的。

[问题]核外电子的能量与原子核距离关系如何？

[讲述]多电子原子核外电子运动规律。

[引出]电子层

[强调]几点注意

[问题]那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？

[强调]以上规律是相互联系的，不能

孤立地机械地套用。

[问题]如何表示核外电子排布

[课堂小结]

[习题讲解]1课时

    回忆、再现这几个元素族的知识及其研究方法。

回答原子的构成

复述宏观物体运动特点

倾听

举例，回答问题

倾听

倾听，并做出相应回答

[阅读课本]P13表1-2及课本附元素周期表中稀有气体核外电子排布

[新知识应用]

1.《全程设计》P14-16 相应习题。

2.《全程设计》P3 习题3、4

课外作业

1.完成《课时作业》(五)，A.双基训练  B.能力提升

预习思考题

1.预习《元素周期律》

2.完成《全程设计》P17 设计1、 P18设计3