教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

1、情景创设引入

【导入】溴和碘在我们日常生活中有哪些用途？在自然界中主要分布在什么地方，从哪里提取？

【讲述】我想大家都以小组为单位通过网络查找过相关资料了，现在就请代表上来交流。

【过渡】前面我们已经学习了从海水中提取氯化钠的方法，今天我们继续到海洋中寻宝，探究如何从海水提取溴和碘。我们先来学习海水提溴的原理和方法。

【板书】一、海水提溴

【倾听、思考】

学生代表1：展示有关溴的资料

学生代表2：展示有关碘的资料

学生自己动手查找资料，在查找过程中学到知识。让学生体会拥有知识、展示知识的愉悦。

2、探究：海水提溴的原理和方法

（1）提溴第一步骤：浓缩

（2）提溴第二步骤：氧化

①如何使Br^—转化为Br₂

②氧化剂的确定

（3）工业中Br₂的提取

Br^— 在各种溶液中的浓度

【提问】由此可见Br^—在卤水中的浓度要远大于海水，那么我们应该采取什么方法将海水中的Br^—浓度提高？

【问题】如何使海水中Br^—转化为Br₂？

【板书】 Br^—   Br₂

（提示：可从氧化还原反应角度出发）

【设问】哪些氧化剂能使Br^—转化为Br₂？请同学们按照桌上提供的试剂探究。

【试剂提供】

溴化钠溶液、双氧水、新配制的氯水、二氧化锰（做催化剂制氧气）、高锰酸钾溶液、四氯化碳。

设问：工厂设计师会选择哪种氧化剂哪？

【展示资料】常见氧化剂的比较:

①常见氧化剂与溴化钠反应的化学方程式：

2NaBr +Cl2 → Br2+2NaCl ；

2NaBr+H2O2+H2SO4 → Br2 +

Na2 SO4 +2H2O；

10NaBr+2KMnO4+8H2SO4→Br2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O

②常见氧化剂的价格

 [板书]1.原理:2Br^-+Cl2→Br2+2Cl^-

【提问】怎样把Br₂从混合液中提取出来？

【讲述】实际工业生产没有采用萃取，而是仍然延续19世纪初法国化学家使用的方法，采用热空气法。这个方法也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。

【提问】工业提取中需要考虑什么方面

和利用溴的什么性质？

【讲述】萃取这个方法在工业上并不可取，因为一方面操作比较复杂，另一方面，原料牵涉到有机溶剂，价格比较高。如果采用吹入热空气，这样所用的原料—空气比较廉价，符合工业生产的原则

【观察、思考】

【回答】浓缩

【回答】Br^—转化为Br₂，化合价升高，发生氧化反应，需要加入一种氧化剂。

【实验探究】

【观察、分析、感悟】

【回答】萃取

【回答】这是利用溴易挥发的物理性质。

引导学生通过数据对比，得出提溴第一步骤。

引导学生建立一种物质提取的初步分析过程。

尽可能发挥化学实验的多方面作用，使学生在操作、观察、分析等方面的能力得到提高。

理解工业选择氯气作为氧化剂的原因

使学生理解实验室提取和工业提取中的不同之处

3、总结：提溴三步骤。

[板书]2.步骤:浓缩→氧化→提取

投影：工业提溴流程：

【总结】

使学生了解海水提溴主要步骤、工业提溴流程，对学生设计海带提碘实验方案起示范作用。

4、观看录像

【播放工业提溴录像】

【观看】

播放录像，理论联系实际。

5、互动讨论：海带提碘有关问题

【过渡】怎样从海水中提碘？海水提碘与提溴是否完全一样？请同学们阅读教材，回答下列问题。

问题讨论：

（1）为什么要灼烧干的海带？

（2）海带灰中的碘元素以什么形式存在，如何检验？

（3）最终得到的碘单质如何提取出来？

【互动讨论】

在网络平台上互动讨论

人机互动是一种新颖的教学方式，充分调动学生参与课堂讨论，增强学生交流思想的活力。

6、分组设计海带提碘实验方案

【实验设计】以四人为一组设计一个海带提碘实验方案。

要求：参考工业海水提溴流程图，写成流程图形式。

【合作设计实验方案】

加强合作能力，提高实验设计、分析等方面的能力

7、小组展示实验方案，师生共同评价实验方案

【板书】二、海带提碘

【投影】提碘的工艺流程(在学生提出的方案基础上完善)

汇报设计方案，互相评价实验方案

使学生在实验评价方面的能力得到提高。

8、对比海水提溴和海带提碘的异同点

【讲述】请你对比提溴和海带提碘的异同点。

【总结、对比】

在对比中巩固知识。

9、归纳总结海水中物质提取的一般方法。

【师生小结】通过本节课的学习，我们看到物质提取有他们各自独特的个性，但也具有共性。最后我们一起总结海水中物质提取的一般的思路。

【思考、总结】

让学生建立

一个较系统的海水中物质提取一般思路

10、完成测验反馈。

【讲述】完成测验反馈。

【完成测试题】

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