第二课时  离子方程式

教学目的：

1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件

2. 初步学会判断离子方程式的正误

3. 将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解

4. 使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度

教学重点、难点

重点：离子反应发生的条件

难点：离子反应发生的条件

教学过程：导入新课

书写下列物质的电离方程式：

H2SO4、HNO3    KOH、Ba(OH)2    Fe（NO3)3 

提问：

若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目

若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目

引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因

总结 ：  第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；

第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀，即：离子之间发生了沉淀反应。

1、离子反应：在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应。

演示实验：

向两支各盛有2mL Na2SO4溶液的试管中分别加入2mL KCl溶液.和 2mL BaCl2溶液观察现象。前者无白色沉淀，后者产生白色沉淀。

总结归纳：

Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO42－与KCl电离出来的K+、Cl－的混合；而Na2SO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：

CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓

当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀。即：

Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+ BaSO4↓

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

2、离子方程式：

(1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式：

（2）写法：

例题

氢氧化钠与硫酸反应

碳酸钠与盐酸反应

3、离子方程式的意义

学生练习：写以下几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式

NaOH+HCl＝NaCl+H2O             KOH+HCl＝KCl+H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O           2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O

离子反应方程式都是：

      H++OH－＝H2O

可见离子反应不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

离子反应的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。

4、教后小结：（略）

评价-本节课对知识点的把握较好，教学模式合理。解题方法和思路确实有效，是较好的教学设计，不足之处。对学生的能力把握不够。

从教学策略角度分析，采用探究式教学方法，鼓励学生思考，激发学生问题意识，并非常注重理论知识和生活实际相结合。

从测评角度分析：教师通过积极的教学评测，可以准确地把握教学目标的完成情况，景一步该进教学方法。