第一课时  酸、碱、盐在水溶液中的电离

教学目标

知识与技能

1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解电解质和非电解质的概念。

2.能用电离方程式表示常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

3.培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

过程与方法

1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。

2.通过独立思考探究碱与盐的定义。

情感、态度与价值观

1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3.对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点

1.电解质的概念及判断。

2.电离方程式的书写方法。

教学难点：电解质的判断，电离方程式的书写

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教具准备：投影仪、多媒体课件

教学过程：

[知识回顾]在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，回顾该实验的做法和现象。

[投影练习] 判断下列物质中哪些能导电？为什么？

盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，蔗糖溶液，K₂SO₄溶液，酒精溶液，Cu。

[学生思考并回答]

1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。

2、盐酸、NaOH溶液、K₂SO₄溶液导电是由于有自由移动的离子。

[师] 盐酸、NaOH溶液、K₂SO₄溶液里自由移动的离子是如何产生的呢？其过程可以怎样表示？这就是我们今天这节课要学习的主要内容。

[板书] 第二节  离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

[师] 首先我们来认识两个新的概念——电解质和非电解质。像HCl、NaOH、K₂SO₄这类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物我们把它称为电解质。

[板书] 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

     非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能够导电的化合物。

[设疑、启发思考]从电解质和非电解质的概念中可以知道，电解质和非电解质有哪些特点？

[投影练习]判断正误：

Ａ．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。

Ｂ．固态Na₂O不导电，但Na₂O是电解质。

Ｃ．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质。

Ｄ．SO₃溶于水能导电，所以SO₃是电解质。

Ｅ．铜能导电，所以铜是电解质。

Ｆ．BaSO₄溶液不能导电，BaSO₄是非电解质。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ｇ．硫是非电解质。

[学生思考、讨论，并回答问题]

[归纳与整理]

1.电解质和非电解质都是指化合物。

2.电解质导电要有外界条件：溶于水或熔融状态。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

3.电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO₂、SO₂溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H₂CO₃、H₂SO₃能导电，所以CO₂、SO₂不是电解质，而是非电解质。

4.某些难溶于水的化合物，如BaSO₄，AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

5.酸、碱、盐、水是电解质；绝大多数有机物（如酒精，蔗糖，淀粉，汽油）是非电解质。

[投影练习]下列物质属于电解质的是_____________属于非电解质的是___________。

①H₂SO₄      ②Ca(OH)₂   ③ 盐酸    ④AgCl   ⑤Na₂O   ⑥CH₃COOH    ⑦ 酒精  

⑧CH₄      ⑨Fe        ⑩SO₂

[学生思考、讨论，并回答问题]

[过渡]我们知道酸、碱、盐溶液能导电是因为它们在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们是怎样发生电离的呢？是否是由于水的原因。

[多媒体展示]NaCl在水中的溶解和电离示意图

[讲述]将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。

[板书] 2、电离方程式

NaCl电离：NaCl == Na+ + Cl^－

[强调] 钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。

[投影练习]写出HCl、NaOH、KCl、Al₂(SO₄)₃ 、NaHSO₄ 、NaHCO₃ 、Ba(OH)₂、H₂SO₄在水溶液中的电离方程式。

[板书] HCl＝H^＋＋Cl^－             NaOH＝Na^＋＋OH^－         Al₂(SO₄)₃＝2Al^3＋＋3SO₄^2－

         NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－   NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－   Ba(OH)₂＝Ba^2＋＋2 OH^－

H₂SO₄＝2H^＋＋SO₄^2－

注意：HCO₃^－、SO₄^2－、OH^－等原子团，不能拆开。

[纠正学生错误] Ba(OH)₂、NaHSO₄、H₂SO₄的电离方程式书写。（点到为止，为以后学习打铺垫）

[归纳与整理] 书写电离方程式时，要注意以下几点：

1、  式子左边书写化学式，右边书写离子符号。

2、  离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

3、  在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

4、难电离或难溶物不写电离方程式。

[强调]我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。

[思考并交流] 分析以上几种化合物电离出的阴、阳离子有何异同？

[学生讨论后得出结论] HCl、H₂SO₄电离出的阳离子都是H⁺；NaOH、Ba(OH)₂电离出的阴离子都是OH^- ；而Al₂(SO₄)₃、KCl只是电离出金属离子和酸根离子，且不一定相同

[板书]3、酸碱盐的定义

酸：电离时生成的阳离子全部是H^＋的化合物叫做酸。

例如H₂SO₄、HCl、HNO₃、H₂CO₃、CH₃COOH等。

碱：电离时生成的阴离子全部是OH^-的化合物叫做碱。

例如NaOH、 Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等

盐：电离出金属阳离子(或NH₄⁺)和酸根离子的化合物。

例如：NaCl、MgSO₄、NH₄Cl等

[思考与交流]

1、NaHSO4溶液能电离出H⁺和Na⁺，NaHSO₄属于酸吗？

2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？

[本节小结] 本节课主要是从初中做过的酸、碱、盐在水溶液中的导电实验入手，得出电解质和电离的概念，而对化学概念的学习要抓意义、抓条件、抓限制范围、抓关键字词。

[投影练习]

1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （    ）

       A．三氧化硫     B．蔗糖     C．干冰     D．硫酸钡

2、下列电离方程式中，书写错误的是 （    ）

       A．Ca(OH)₂ == Ca²⁺ + OH-          B．NaOH == Na⁺ + O^2- + H⁺

       C．HCl == H⁺  + Cl-               D．K₂SO₄ == 2 K⁺  + SO₄^2-

答案：1、AC  2、AB

[作业] P34—8

[预习任务]课后思考：

已知电解质溶于水后可发生电离而产生自由移动的离子，那么电解质在溶液里所起的反应的实质是什么呢？请以NaOH溶液和盐酸的中和反应为例进行分析。