试题

发布者:胡泽华     所属单位:彭泽县二中     发布时间:2016-02-18    浏览数:0

 

课时跟踪检测(十五) 氧化还原反应规律及应用

1(2015·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2NH4Cl===NaClN22H2O,关于该反应的下列说法正确的是(  )

ANaNO2是氧化剂

B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

CNH4Cl中的氮元素被还原

DN2既是氧化剂,又是还原剂

2.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O IOI2 MnOMn2 HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )

AH2O2                     BIO

CMnO                                            DHNO2

3(2015·石景山模拟)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生反应:3NaClO===2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(  )

ANaClNaClO                                BNaClNaClO3

CNaClONaClO3                            DNaClO3NaClO4

4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(  )

A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO

B.高铁酸钾中铁显+6

C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32

D.用K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

5(2015·兰州联考)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2Co2O3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )

A3Cl26FeI2===2FeCl34FeI3

BCl2FeI2===FeCl2I2

CCo2O36HCl===2CoCl2Cl23H2O

D2Fe32I===2Fe2I2

6.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

Cl2

FeBr2

/

Fe3Br2

KClO3

浓盐酸

/

Cl2

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2

A.由表中组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同

B.反应中,当只有少量Cl2时,反应可表示为Cl2 Fe2===Fe3 2Cl

C.表中组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e

D.表中组反应的离子方程式为2MnO 3H2O26H===2Mn2 4O2 6H2O

7.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH===YS4O2H2O,下列有关说法不正确的是(  )

Aa4

BY的化学式为Fe2O3

CS2O是还原剂

D.每32 g O2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol

8(2015·北京怀柔区质检)某溶液中含有的溶质是FeBr2FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是(  )

原溶液中的Br一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的IFe2Br均被完全氧化

A①②③                                          B②③④

C①③④                                          D①②③④

9(2015·石家庄质检)关于反应11P15CuSO424H2O===5Cu3P6H3PO415H2SO4的说法正确的是(  )

AP既是氧化剂又是还原剂,CuSO4只是还原剂

BCu3P既是氧化产物又是还原产物

C1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P

D.若有11 mol P参加反应,转移电子的物质的量为60 mol

10(2015·南京模拟)向含有Fe2IBr的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(  )

A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/L

C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2===2Fe3I24Cl

D.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213

11LMRPQ分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。AB分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会发生如下的转化(关系式未配平)

PAQB LO2MH2O

LMRH2O BH2OAO2

(1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是________,理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途,据此推断在同温同压下,若物质R密度比空气的密度小,则R的化学式为________

(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转化的关系式:

.MPN2O3H2O

.N2O4H2OPQ

.MLQH2O

其中一定不可能实现的是______________________________________________

理由是_____________________________________________________________

12.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2,从而消除氮污染。

(1)配平以下有关的离子反应方程式:

NOAlH2ON2Al(OH)3OH

(2)以上反应中失电子的物质是__________,还原产物是________,每生成1 mol还原产物,将有________电子发生转移。

(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在),则至少需要消耗金属铝的物质的量为________

13.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

 (1)完成氧化过程中反应的化学方程式:____FeCl3____NaOH____NaClO===____Na2FeO4________。其中氧化剂是________(填化学式)

(2)转化过程中发生反应的化学方程式为______________________________

(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品用__________________溶解,然后________________________

方法:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入KOH

(4)电解时阳极发生反应生成FeO,该电极反应方程式为_____________________

 

1A 该反应为N元素的归中反应,NaNO2 中+3价的N元素氧化了 NH4Cl中-3价的N元素,生成了N2N2既是氧化产物又是还原产物;每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol

2B KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子,再据题中所给信息:H2O2H2O 1 mol H2O22 mol eIOI2 1 mol IO5 mol eMnOMn2 1 mol MnO可得 5 mol eHNO2NO 1 mol HNO21 mol e。虽然BC项中的1 mol IOMnO均可得5 mol e,但B中生成物I2可来自IOI,故得I2最多者应是IOI的反应。

3B 根据氧化还原反应的规律,NaClO2Cl元素发生歧化反应,化合价一部分升高,一部分降低,对照ABCD四个选项可知,只有BC符合题意,而在热的碱性条件下:3NaClO===2NaClNaClO3,故B正确。

4A 反应中Fe(OH)3作还原剂,ClO作氧化剂,配平后的离子方程式为

2 (OH)33O4OH===2O35H2O

BC正确;FeO作氧化剂时其还原产物为Fe3Fe3水解产生Fe(OH)3胶体,具有吸附性,可作净水剂。

5A 氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂。由于Fe3氧化性强于I2,所以FeI3不存在,A中反应不可能发生;BCD中反应符合氧化还原反应规律,所以可以发生。例如n(Cl2)n(FeI2)11时即发生B项的反应。

6A Cl2FeBr2反应,Cl2少量时,只氧化Fe2;足量时,可氧化Fe2BrA正确。

7B 由2S2OS4O,失去2 mol电子,O22O2,得到4 mol电子,说明只有2Fe22Fe3,失去2 mol电子,再由原子守恒知,Y为四氧化三铁,B项错误。

8B 在FeBr2FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子,它们的还原性:IFe2Br,向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子(I)反应,当I完全反应后,氯气才与Fe2反应,Fe2被完全氧化后才与Br反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN,溶液呈红色,说明有Fe3生成,I已经反应完全, Fe2被氧化但不一定被全部氧化,因为没有实验现象说明Fe2完全氧化,同理,也没有实验现象说明Br被氧化或被完全氧化,错误,故B正确。

9C 在反应中,P既是氧化剂,又是还原剂,CuSO4是氧化剂,Cu3P为还原产物,H3PO4为氧化产物,若有11 mol P 参加反应转移30 mol电子,ABD错误;根据电子守恒,C正确。

10B 还原性强弱顺序为I>Fe2>Br,所以Cl2最先氧化I,然后氧化Fe2,最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况,氧化I需氯气1 mol,则I2 molBC线段表示Fe3的变化情况,氧化Fe2需氯气2 mol,则Fe24 molDE线段表示Br的变化情况,氧化Br需氯气3 mol,则Br6 mol。当通入Cl2 2 mol时,氧化的IFe2均为2 mol,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,无法求算FeBr2的浓度,则B错误。

11解析:(1)突破口是先确定AB物质中氯元素的化合价谁高。由反应BH2OAO2可知,反应后氧元素化合价升高,则反应后氯元素化合价必定降低,故化合价B>A。再由可知,反应后氯元素化合价升高,则反应后氮元素化合价必降低,故氮元素化合价P>Q。由反应可知,反应后氧元素化合价降低,则氮元素化合价反应后必升高,故氮元素化合价M>L。由反应可知,该反应为氮元素化合价的归中反应,由于化合价M>LR处于ML之间,则M>R>L。又因为已知氮的化合价M<Q,所以,LMRPQ五种含氮物质中N元素的化合价为P>Q>M>R>L。由于其中一种物质是硝酸,硝酸中氮的化合价是最高价态,则在上述物质中P是硝酸。

答案:(1)P P中氮元素的化合价最高 (2)N2 (3) 根据氧化还原反应规律,ML这两种物质反应,不可能生成氮元素价态比ML都高的物质(其他合理答案也可)

12解析:(2)在该反应中,失电子的物质是Al,还原产物是N2。生成1 mol N2时,转移电子的物质的量是1 mol×2×(50)10 mol(3)设需要铝的物质的量为x,由得失电子守恒可知:0.3 mol×(50)3x,解得x0.5 mol

答案:(1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10 mol (3)0.5 mol

13解析:(1)反应中NaClO是氧化剂,还原产物是NaCl,根据元素守恒,可知反应式中需要补充NaClH2O。根据化合价升降法配平方程式:2FeCl310NaOH3NaClO===2Na2FeO49NaCl5H2O

答案:(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO

(2)Na2FeO42KOH===K2FeO42NaOH

(3)KOH溶液 加入饱和KOH溶液,冷却结晶 (4)Fe8OH6e===FeO4H2O

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2015年