无机推断

发布者:史希敏     所属单位:南昌市第一中学     发布时间:2016-02-25    浏览数:0

 

无机推断试题

1.右图是中学化学中常见物质之间的一些反

应关系,其中部分产物未写出。常温

X是固体,BG是液体,其余

均为气体。根据右图关系推断:

1)化学式:X        A          B           

2)实验室收集气体DF的方法依次是             法、               法。

3)写出C→E的化学反应方程式              

4)请写出AE反应生成D的化学方式:                             


2、已知ABC均为常见的单质,

其中A为金属,BC为非金属,

在一定条件下相互转化关系如下

图所示(反应条件和部分产物已省略)。

请回答:

1)若常温下BC均为气体,D为黑色晶体,A在周期表中的位置为_________E的电子式为_________AE在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________________

2)若常温下B为气体,C为黑色固体,则金属A的原子结构示意图为______E的结构式为______________,工业上制作机械部件时通常是利用A___________(纯金属或合金)。

3.已知A是一种由短周期元素组成的盐,H是引起温室效应的主要气体之一,Y是一种常见液体,E的相对分子质量比D16LK均为白色沉淀,且K光照后无变化。它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去):

请回答下列问题:

⑴A的化学式是___________Y的电子式是__________

反应的化学方程式是____________________________

反应的离子方程式是____________________________

L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是________          ____

4.下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下DEFIJ为气体,且DI是水煤气的主要成分;B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色。

B

C

D

E

H

I

J

F

G

B

D

K

A

L

空气中

M


基于反应原理的化学工业称为           ,写出该反应的化学方程式        


写出KE反应的离子方程式_______________________________________

  写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________

已知:由G分解得到的HIJ三者的物质的量之比为1∶1∶1,则G的化学式为___

5ABCD四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用ABCD表示),四种元素的原子序数按BDCA顺序增大,DC元素在周期表中位置相邻。在一定条件下,B可以分别和ACD化合生成甲、乙、丙化合物,CD化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系:

请填写下列空格:

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A,则甲为_______,乙为___________

(2)戊的结构式是______________DB4+的电子式是_______________

(3)+→D在一定条件下反应,是一种治理污染的好办法,写出该反应的化学方程式,并标明电子转移情况:___________________________________

6.现有ABCD四种短周期元素,已知AB同主族,BCD同周期,AB的原子序数之和等于CD的原子序数之和,C的单质能分别跟BD的最高价氧化物的水化物反应。请回答:

1BC的元素符号分别为______________

2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_____________

3D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为___________

4B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种盐的水溶液均呈碱性,该氧化还原反应的离子方程式为________________

7 ABCDEF是中学化学中常见的6种物质,它们在一定条件下可发生如下反应: ①A+BC+D   ②B+ED+F    ③C+EA+F

 1)若ADE为卤素单质,反应均为在水溶液中进行的置换反应,则ADE与氢气化合由难到易的顺序为____________AB反应的离子方程式是_______________

 2)常温下,若D是液态金属,A是红色固体单质,反应也都在水溶液中进行,E是短周期元素的单质,则E可能是___________AB反应离子方程式是_____ __________

 3)若ADE是单质,C是有磁性的固体,F是无色、无味、有毒的气体,则A在周期表中的位置是____________ AB反应的化学方程式是_____     ____BE反应的化学方程式是_    ________________

8 ABC是短周期主族元素,且原子序数依次增大,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,BC的原子序数之和是A的原子序数的3倍,BC形成的离子具有相同的电子层结构.试回答下列问题:

  (1C离子的结构示意图是___________________;由AB形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是___________________

  (2B离子半径(填________C离子半径,BC元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______________________________________

  (3)化合物X由元素ABC组成,写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式:

  _____________________________________

9.同周期中ABCDEF为原子序数依次增大的短周期元素。已知:ACF三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。请回答下列问题:

1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种,请在下列写出相对应的元素符号:

A        B        C          D          E            F         

 2)已知 D单质在 F单质中燃烧可能生成两种化合物,请分别写出生成两种化合物的化学方程式:                                             

   3)若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应,则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗          mol A的最高价氧化物水化物。

10 ABCDE均为短周期元素,且原子序数逐渐增大。AD同主族,AB的质子数之和等于C的质子数,A+离子与C2离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数,B原子与D+离子的核外电子数之和等于 E原子的核外电子数。

   1ABCDE的元素符号分别为                                  

   2DE元素可组成化合物甲,电解甲的水溶液时,反应的离子方程式为                   AC元素可组成原子个数比为11的化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为        

   3ABCE中的任意三种元素可组成多种化合物,其中既含离了键又含共价键,且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)                   

   4ACDE中的任意三种元素可组成多种化合物,其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物)                                  ,它们能抑制水电离的理由是                                   

11ABCD均为短周期主族元素,ACD在不同周期,AC同主族,BC同周期,ABC三种元素的原子序数之和为37,且B元素的最外层电子数与其电子层数相同,则:

   1D元素的名称为            

   2)写出元素AD形成的化合物D2A的电子式               ,其熔点比D2C的熔点       (用填写),理由是                            

   3ABC三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性,用离子方程式表示其原因                               

   4ABCD四种元素的原子半径从小到大的顺序为(用元素符号表示)        

12.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:

   AABCD是非金属单质,其中BCD在常温常压下是气体。

   B.反应①②是化工生产中的重要反应。

   C.化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。

   D.化合物L具有漂白性,可由Cl2NaOH溶液反应而制得。

   E.化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32

请按要求填空:

⑴反应③的化学方程式______________

C的结构式______________H的化学式______________

L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________

⑷化合物J的化学式______________

13.某复盐的组成可表示为:R-2价含氧酸根.为了确定该盐的组成,进行如下实验:

1)准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水,冷却后称量,质量为2.94 g

2)将剩余固体溶于适量水,滴加盐酸,无现象,再滴加足量溶液,产生白色沉淀.过滤,将沉淀烘干,称质量为4.66 g

3)向上述溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀,过滤,将沉淀烘干,称质量为0.58g,再将固体高温灼烧后冷却,称得剩余固体质量是0.40 g

  请通过计算回答下列问题:

  (1)确定R的化学式. R的化学式______________

  (2)求xyz的值. x________y________z_________

  (3)确定A是什么元素. A元素的名称是_____________

  (4)该复盐的化学式为______________

  (5)要确定某化合物是否含A元素,最简单方法是______________

14.现有ABCDE五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子

H+Na+A13+Ag+Ba2+

阴离子

OH-C1-CO32-NO3-SO42-

已知:AB两溶液呈碱性;CDE溶液呈酸性。

A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。

D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;  C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题:

  1) 写出化学式:A___________   B___________   D_________

(2)  E溶液呈酸性的原因是:(用离子方程式表示)_______________________________

 (3 )  C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:                                  

  4 )在100mL0.1mol·L-1  E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为               mol

评论
发布

2015年