高一化学新教材《富集在海水中的元素—氯》第二课时---氯气的实验室制备

通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。无论在工业上还是在实验室里最常见、最经济的含氯化合物是HCl、NaCl，因此常用这些作为反应物。

1工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）：

电解的化学方程式为：2NaCl+2H₂O  ^通电  2NaOH+Cl₂↑+H₂ ↑

电解的离子方程式为：2Cl^—+2H₂O  ^通电  2OH^—+ Cl₂↑+ H₂↑

（其中的—1价的Cl转化为Cl₂是一个被氧化的过程，因为通电的缘故，氯离子可以被氧化为氯气，但在实验室中制备Cl₂通常用化学试剂，因此还需使用氧化剂。所以下面我们大家就先一起来探究实验室制取氯气的原理。）

【提问】如果提供浓盐酸、二氧化锰、稀盐酸、NaCl固体、NaCl溶液等试剂，请学生自己设计实验方案，并确定反应原理？

【设计方案】浓盐酸、二氧化锰   （学生口述）

【化学方程式】MnO₂ +4HCl(浓)  MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O （学生板书）

【评析】其实在第一节课我们已经知道了,氯气是由舍勒第一开始在实验室制得的，而且这是实验室制取的常用方法。用到的就是浓盐酸、二氧化锰。氯离子在酸性大的时候还原性会更强，即还与氢离子的浓度有关,所以用浓盐酸。

【指出】：氧化剂是MnO₂，还原剂是浓HCl，氧化产物——Cl₂，还原产物——MnCl₂，浓盐酸在这一部分被氧化,一部分与Mn²⁺  形成盐，因此既表现了还原性又表现了酸性。而且根据电子转移情况知 还原剂：酸=1：1。

在此教学环节中我引用了网友的微博“因为将84消毒液与洁厕灵混合在一起使用，我朋友氯气中毒，被送进了医院。”此网友的微博在网络上被疯狂转载，几天内被转发评论了上万条。根据媒体报道，各地类似的意外接连发生。

【提问】“为什么？氯气怎么产生的？”

【设计实验】在无色塑料瓶中先倒入半杯蓝色的洁厕灵，随后又倒入84消毒液。只见两种液体混合后产生了剧烈反应。洁厕灵的液体本来是蓝色的，倒入84消毒液之后，液体颜色逐渐变白，碗里泛起了大量白色泡沫。过后无色朔料瓶中有黄绿色气体产生。
【引导分析】在一般的洁厕灵中，主要成分都是盐酸，也就是氯化氢，这属于强酸性物体。强酸是用来去污的。而84消毒液中，起主要作用的是次氯酸钠，具有强氧化性，次氯酸钠易反应生成次氯酸，多用于消毒。

若两者混合，发生化学反应，产生氯气：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O

【指出】急救中心工作人员提示，洁厕灵和84消毒液是清洁马桶常用之物，混合后却会产生致命气体——氯气。如市民不慎中招，应立即脱离现场至空气新鲜处。一般当咳嗽和流泪的情况消失后，就没有什么大问题了。但如果中毒现象不消失，甚至出现肺水肿等现象，就要拨打120马上去医院进行救治了。

【小结】氧化剂：MnO₂ 、NaClO均能与浓盐酸反应制得氯气，其它的氧化剂如：KMnO4、KClO₃、K₂MnO₄、Ca(ClO)₂等均能与浓盐酸反应制得氯气

【教育价值】实验探究一定要围绕学生感兴趣的问题展开设计，目标明确、层次分明，这样才能探有所得、究有结论。于是我设计了“氯气制备探究”的教学环节，可以多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。学生的探究热情被激发以后，我再积极引导学生围绕要解决的有关问题，运用猜想、推理等方式设计实验，亲身进入探索情境之中。当然这个环节要根据本堂课的学习目标，提供相关的实验条件。

本节课的教学中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl₂实验制备的印象，增强学生观察和分析问题的能力，结合了生活实例，阐明了实验原理。