内容：
通过本次课程的培训和研修，你一定对自己的教学方法和职业素养有了创新性的提升。请列举一个自己的教学案例，运用研修成果从教学设计、教学策略、教学评价三个角度分析其优点和不足，并提出改进建议。
要求：
1.要求原创，拒绝雷同。
2.为方便批改，请尽量不要用附件形式提交。（最好现在文件编辑器word软件里编辑好。）
3.请在截止日之前提交。
我的实践研修成果
——《钠》教学设计及教学反思
1. 教材分析
本节课位于普通高中课程标准实验教科书人教版《化学必修1》第三章第一节，本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固。
钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学好钠的性质可帮助学生掌握学习元素化合物知识的一些方法，也为后面横向对比铝、铁的性质做了铺垫，所以学习
本节内容对以后其它金属元素的学习具有指导性作用。
学习典型的金属元素，为《必修2》中的元素周期表和元素周期律的学习提供了一定的知识基础。本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物知识方
面有着举足轻重的地位。
2. 学情分析
知识层面：学生在初中已经学习了金属的化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质。
能力层面：在初中学生做过一些实验，具有一定的实验操作技能；高一新生虽然比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。
3. 教学目标(含重、难点)
知识与技能：
认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。
过程与方法：
通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。形成学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度与价值观：
通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。
教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，学习方法的引导。
教学难点：对实验现象的观察、分析、描述和归纳。
4. 教学过程
（一）创设情景，激发兴趣
【投影】网上新闻——神秘“水雷”接连爆炸 原是金属钠原料桶漂入珠江
想一想：1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.为什么铁桶内窜出黄色火苗？ 3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
（二）回顾旧知，做好衔接
金属有哪些共同的化学性质？自主学习课本P46，并写出相应的化学反应方程式。
① 与氧气等非金属单质反应： 2Mg + O2 = 2MgO
②与盐酸、稀硫酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
③与盐溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（三）提出问题，实验探究
回忆金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
猜想：金属钠的化学性质：
1.与非金属单质反应（例如：氧气） 2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气
3.与盐溶液反应 ，置换出盐中金属
【实验探究一】：钠与氧气的反应
[实验仪器和药品]：小刀、镊子、滤纸、玻璃片、坩埚、三角架、酒精灯、钠
[提示]： ①取用的钠粒为绿豆大小 ②注意观察刚切开的钠和放置片刻后钠的切面有什么变化
③钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯 ④分工合作，完成实验
物理性质：钠是银白色，具有金属光泽的固体，质软
化学性质： 一．钠与非金属的反应
4Na + O2 ＝ 2Na2O（白色） 2Na + O2 ＝ Na2O2（淡黄色固体）
★反应条件不同,产物不同
钠最外层只有一个电子，很容易失去这个电子，达到最外层8个电子的稳定结构。所以，钠是一种很活泼的金属元素，单质具有很强的还原性。
从而得出钠还能与Cl2 、S 等反应 ：
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl 2Na + S ＝ Na2S
（四）层层深入，突破难点
问题一：为什么把金属钠保存在煤油里面?
问题二：为什么不把钠保存在水里,而是保存在煤油里面?
【实验探究二】：钠与水的反应
【实验仪器和药品】： 小刀、镊子、烧杯、滤纸、钠、酚酞、水
根据化合价升降理论分析得出：产生的气体是氢气。从而得出：
化学方程式：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2 ↑
离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2 ↑
（五）问题延伸，知识提升
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2 ↑
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
【问题延伸，思考交流】：如果将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，会出现什么现象？如何理解该反应过程？
（六）学以致用，巧解疑惑
让学生利用所获取的知识，解释开头提出的问题：1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.为什么铁桶内窜出黄色火苗？ 3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
加深学生对钠性质的认识。
（七）合作交流、总结反馈
以小组为单位，要求学生通过提问的方式归纳出本节课的主要内容和主要的学习方法。以此养成学习—总结—再学习的良好习惯，并培养学生的语言表达能力。
（八）堂清检测，巩固提高
1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）。
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
3．少量钠应保存在（ ）。A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
为了及时巩固、强化识记，提高应用能力及规范书写；同时为发挥个别同学的潜能，我是这样安排作业：（1）传统作业：课本P53—54 1、2、4
（2）研究性学习：参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。
5．板书设计
一、钠的物理性质:
银白色、有金属光泽，质软，密度小，熔点低。
二、钠的化学性质：
与非金属单质反应
4Na + O2 ＝ 2Na2O（白色）
2Na + O2 ＝ Na2O2（淡黄色固体）
★反应条件不同,产物不同
6.教学反思
结合自己以前上课情况，主要存在的不足：
1.在知识体系的形成和知识网络的建立方面还要加强。
2.在课堂教学中还是紧张，精神欠饱满，语言缺乏抑扬顿挫，表情不够丰富；学生回答问题较少，课堂气氛不是很活跃。
3.教学互动有，但是开展得不是很好，时间分配不是很恰当，比如说提出一个问题后，并没有给学生足够的时间思考，立刻就点名让学生回答了。
4.实验现象讲解不够透彻，对学生能力的训练还有待加强，板书的设计和字体的书写还要加强，有些潦草。
通过听这次公开课,让我受益匪浅，也明白了自身还存在许多不足之处.今后我要多听有经验的教师的课,取其精华为我所用,多做教学反思，成为一名优秀的化学教师。
2015年