教学案例：

《化工流程题》

——高三复习课的教学设计

一、综述

1.题型特点：化工流程题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型。以化工生产实际流程为载体，体现时代特征，知识覆盖面广，综合性、实用性强，结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。

2.内容特点：是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识、物质结构，与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。命题方式灵活、形式多样。

二、教学目标

1.技能：综合分析和处理化工流程题的能力。

2.过程与方法：精选高考典型题目来训练“审→找→推→验→答”等综合分析处理的方法。

3.情感、态度与价值观：达成化学思维，培养科学素养，能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用的能力。渗透环保理念，体现化工生产推进人类进步、改善人们生活的人文内涵。

三、重点难点

化学综合知识的运用

四、解题方法与思路

解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审→找→推→验→答”

五步。即：

（1）审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把

相关信息表示出来，明确求解要求。

（2）找：找“题眼”

，即找到解题的突破口，此步非常关键。

（3）推：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测， 应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，

初步得出结论。

（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。

(5)答：按题目的要求写出答案。

审析找关键检验反应特征推断?明显条件??――→即：推断题――→?――→结论――→作答 隐蔽条件现象特征??(突破口)

化工流程图的答题一般模式 ：

分析流程（每一步骤）

①反应物是什么

②发生了什么反应

③反应造成了什么后果

④对制造产品有什么作用

分析反应条件

①对反应速率有何影响

②对平衡转化率有何影响

③对综合生产效益有何影响

规范答题

①化学用语的书写要规范(分子式书写；化学方程式的书写；完成符号或可逆符号；沉淀、气体、固态、水溶液等符号）

②评价或比较要全面（反应物、产物种类目标产物的分离和提纯；反应条件、仪器、设备、步骤）

五、教学过程

这类题型，最有效的方法，就是精选高考典型题目来训练，以达到高质高效的教学效果。

示例

1、某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）

共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

② IV中的电解反应式为

MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4。

（1）A中属于还原产物的是__________ ______。（1分）?????其他特征?结构特征

（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；（1分）II需要加热的原因是（1分）；C的化学式是________________。（1分）

（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。（3分）

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。（2分）

（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、

________、过滤、洗涤、干燥等。（1分）

（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______。（2分）

1、答案．(1) MnSO4 （1分）

(2)增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀； （1分）

使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；（1分） H2SO4 （1分）

(3) Fe2O3、Al2O3、S （各1分） (4)纯碱 、H2SO4 （各1分） （5）降温结晶 （1分） （6）1.03（或1）（2分）

2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：

① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O 回答下列问题：

（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品

，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。

2、答案．（1）温度较低（2分）

（2）2NaCl + 2H2

O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）

（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）

（4）10 mol/L（2分）

（5）AC（2分）

（6）KNO3 KCl， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）

六、小节

在高三复习中训练化工流程题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。