必修一第三章第一节金属的化学性质（第一课时）课堂实录

 

一、教材分析
“金属的化学性质”是必修一第三章 金属及其化合物第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。本节内容即为离子反应、氧化还原反应提供了真实的素材，也为必修2元素周期表，元素周期律的学习打下了重要的基础。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
    本节由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用组成。第一课时主要讲授的内容是钠与氧气反应、铝与氧气反应、铁与氧气反应。学生通过图片、实验、讨论等途径获得知识。

二、学生分析

    学生在初中学过了有关金属的性质及金属的活动性顺序，本节是选取典型的金属如钠、铝等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

三、教学目标

1.知识与技能

(1)了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca

(2)复习金属活动顺序表及其应用

(3)掌握Na、Al、Fe与O₂的反应

2.过程与方法目标

(1)通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

(2)通过对钠跟氧气的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

3、情感态度与价值观

    通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

四、教学重点和难点

重点：钠与氧气的反应

难点：钠与氧气的反应

五、教学方法

    充分利用化学学科特点及新课程所倡导的教学理念，选用“实验探究法”，从日常生活中金属的广泛用途引入新课。通过实验，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的思考、讨论、归纳与总结认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。

六、教学实录

[引入]图片展示：金属元素在地壳中的含量

生：观察、归纳

[设问]地壳中含量最多的前5种元素是什么？含量最多的金属元素是什么，排第二位的金属元素是什么？

生：思考并回答：O、Si、Al、Fe、Ca

[设问]为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中呢？哪些金属在自然界中是以游离态存在的？

生：思考并回答：多数金属的化学性质比较活泼。金、银以游离态存在

[设问] 在初中我们学过了一些常见的金属，它们具有哪些相同的性质？

生：完成课本P46思考与交流

[小结] 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越前 ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈。2、在金属活动性顺序里，位于前面 的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的 溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外！）

生：做笔记

[设问]“真金不怕火炼，说明金在高温下不与氧气反应，是不是所有的金属在空气中都能稳定存在？

生：思考并举例，[实验探究]实验3—1

生：实验并记录现象，并归纳钠的物理性质

[设问]在刚才的实验中我们看到钠的表面逐渐变暗，它的原因是什么？

生：思考与讨论

[讲解]钠易与空气中的氧气反应4Na+O₂=2Na₂O（白色）

[设问]钠在加热条件下与氧气反应，生成物也是氧化钠吗？

生：[实验探究] 实验3-2

[引导]学生归纳钠在加热条件下与氧气反应的现象与化学反应方程式的书写

生：观察实验现象并写出钠在加热条件下与氧气反应的化学反应方程式

[小结]钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。表现出还原性。（条件不同，现象不同，产物不同。）

[设问] 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁条在点燃前常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。那么较活泼的金属铝的情况又如何呢？

生：思考并进行课本P48的科学探究

[小结] 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。4Al+  3 O₂  = 2Al₂O₃

[设问]金属铁与氧气反应有多少种产物呢？

生：思考并回答：三种，氧化铁、氧化亚铁，四氧化三铁

[讲解]金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此
，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

生：听讲并做笔记

[练习展示]

生：练习

[作业布置]

七、板书设计

一、金属与非金属的反应

（一）钠与氧气反应

1、常温下：4Na+O₂=2Na₂O（白色）

2、加热时：2Na+O₂ = Na₂O2（淡黄色）

（二）铝与氧气反应

4Al+3 O₂  = 2Al₂O₃

（三）铁与氧气反应

Fe+O₂ = FeO

3Fe+2O₂ = Fe₃O₄

4Fe+3O₂ = 2Fe₂O₃