盐类水解 复习课

第2课时    高三化学备考教学设计

杨少锋

1．教学内容分析  

【考纲地位】溶液平衡之一。

【真题频率】最近几年的高考题中。必考内容。

2．学情分析

将学生分成：70分以上，50～70；30～50；30以下等四类。

按以上四类进行教学设计，问题设计，师生互动，练习布置。

3.教学目标

       【知识】

       （1）通过建立水溶液中盐类水解的平衡，完善水溶液中各种平衡的建立。

       （2）运用水溶液中电荷守恒、物料守恒建立等式。

（3）通过建立平衡，理解离子浓度的改变。

       【技能】

       （1）完善水溶液平衡的常用解题思维。

4.教学环节

【环节一】引入        展示水溶液的各种平衡。

（1）弱电解质的电离平衡                       （2）盐类水解平衡            （3）难溶电解质溶解平衡

【环节二】教师展示盐类水解平衡的建立。

1、师：以0.1mol·L^—1CH₃COONa为例，建立水溶液的平衡。

H2OH+ ＋ OH- CH3COONa ＝ CH3COO- ＋Na +   H2O＋CH3COO- CH3COOH ＋ OH-

2、【活动1】生：建立以下3种溶液的平衡。

H2OH+ ＋ OH- NaHSO3 ＝ HSO3- ＋Na + H2O ＋HSO3- H2SO3 ＋ OH- HSO3- SO32— ＋ H+

0.1mol·L^—1NH₄Cl，0.1mol·L^—1Na₂CO₃，0.1mol·L^—1NaHSO₃

3、师生点评修正。

       强调0.1mol·L^—1NaHSO₃平衡的完整性与特征。

设疑：NaHSO₃溶液的酸碱性如何？

【环节三】建立平衡——提高一       完成P63页，【活动4】1、2小题。

1、师：展示NaHCO₃溶液显碱性，那么NaHSO₃溶液显酸性，尝试解析？

2、【活动2】生：通过建立水溶液存在的平衡来解析。

3、师：点评，

1）突出平衡的存在，哪个平衡占主导因素。

2）强调电离平衡K₁与水解平衡K₂相对大小的影响。

4、思考：类似酸式盐溶液的酸碱性判断方法。

       通过建立水溶液平衡，强调平衡常数的用处之一。通过这个思维过程为后面离子浓度大小比较作铺垫。

5、练习，如何判断Na₂HPO₄溶液酸碱性？

【环节四】建立平衡——提高二——强化水溶液平衡的常见命题。

1、师：以0.1mol·L^—1Na₂CO₃，为研究对象，展示水溶液中常见的2个守恒与大小关系。

（2）大小比较：

       通过盐类水解平衡的建立，推导离子浓度的改变，判断浓度大小。

2、【活动3】生：练习

练习1、（2010广东）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L^—1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c（Na⁺）> c（A^—）> c（H⁺）> c（OH^—）B. c（Na⁺）> c（OH^—） > c（A^—）> c（H⁺）

C. c（Na⁺）+ c（OH^—）= c（A^—）+ c（H⁺）D. c（Na⁺）+ c（H⁺） = c（A^—）+ c（OH^—）

练习2、（2011广东）对于在0.1mol·L^—1Na₂SO₃溶液中，正确的是

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. c（Na⁺）=  2c（SO₃^2—）+  c（HSO₃^—） +  c（H₂SO₃）

C. c（Na⁺）+ c（H⁺） = 2c（SO₃^2—）+2 c（HSO₃^—）+ c（OH^—）

D. 加入少量NaOH固体，c（SO₃^2—）与c（Na⁺）均增大

练习3、【例2】25℃，有关①100mL0.1mol·L^—1NaHCO₃；

②100mL0.1mol·L^—1Na₂CO₃两种溶液，下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡。              B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：② > ①

C.均存在c（Na+）+ c（H+）= c（CO32—）+ c（OH—）+ c（HCO3—）。

D.Na2CO3溶液中有：c（Na+）> c（CO32—）> c（OH—）> c（HCO3—）。

练习4、【15】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A． 0.1mol·L—1HCOOH溶液中：c（HCOO—）+ c（OH—）=  c（H+）。

B．1L0.1mol·L—1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O溶液中 c（SO42—）> c（NH4+）> c（Cu2+）> c（H+）> c（OH—）

C． 0.1mol·L—1NaHCO3溶液中： c（Na+）+ c（H+）+ c（H2CO3）= c（HCO3—）+ c（CO32—）+ c（OH—）。

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c（Na+）> c（HX）> c（X—）> c（H+）> c（OH—）。

变式：

1）c（A^—）> c（HA）> c（Na⁺）> c（OH^—）> c（H⁺）。

2）c（Na⁺）> c（HA）> c（A^—）> c（OH^—）> c（H⁺）。

3）c（A^—）> c（HA）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^—）。

【环节五】小结与课后训练

1、师：水溶液思维模式小结

1）建立溶液存在的平衡

2）运用平衡移动原理，理解平衡造成的影响

3）熟悉常见的考题方式

一）等式

1、电荷守恒：正电荷=负电荷（电中性）

2、物料守恒：原始浓度=各种形态的浓度

二）比较

  溶液中部分离子因为建立新的平衡而受到改变

3、强化。《训练用书》P68，第2、5、6、8、10、11等多题。