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弱电解质的电离（第一课时）2015.10.27
姓名___________ 班级___________ 学号______________
【课前预习】
电解质的定义__________________________________________________________________，
非电解质的定义________________________________________________________________，
电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的原因时____________________________________。
练习：现有①Al、②石墨、③CO2、④Na2O、⑤盐酸、⑥氨水、⑦NH3、⑧NH3·H2O、⑨固态苛性钾、⑩澄清石灰水、⑪H2S、⑫CuSO4·5H2O、⑬碳酸钙固体、⑭乙醇、⑮葡萄糖
其中（1）能导电的是__________________________________________________________；
（2）属于电解质的是________________________________________________________；
（3）属于非电解质的是_________________________________________________________；
（4）既不属于电解质，也不属于非电解质的是______________________________________。
强调：①无论是电解质还是非电解质，前提都必须是_______________；
②区分能导电和电解质，电解质溶液能导电，能导电的溶液中的_________是电解质。
【新课引入】
一、 强弱电解质
在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：
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Mg的质量 |
酸量 |
开始时反应速率 |
产生H2总量 |
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Ⅰ |
0.24 g |
HCl 0.2 mol·L－1100 mL |
v1 |
n1 |
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Ⅱ |
0.24 g |
CH3COOH 0.2 mol·L－1100 mL |
v2 |
n2 |
试比较有关量的大小：v1________v2
【探究1】
实验1：对比等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别于等质量等表面积的镁条的反应速率
镁条与酸反应的实质____________________________________________________________。
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1mol/L盐酸 |
1mol/L醋酸 |
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与镁条反应现象 |
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思考：实验中反应速率的不同是什么原因导致的？
（提示酸液浓度、温度、体积相同，镁条的质量和表面积也相同）
猜想:_________________________________________________________________________；
实验验证：
提示：pH= —lgc（H+）
【演示实验】测量上述反应中两种酸的Ph
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0.1mol/L盐酸 |
0.1mol/L醋酸 |
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溶液的pH |
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溶液中c（H+） |
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结论：____________________________________________________________________。
问题：为什么均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中c（H+）？
结论：_________________________________________________________________________。
【得出概念】
强电解质:在水分子作用下，能_________电离为离子的化合物，如_______、________、_______________、_____________________。
弱电解质:在水分子作用下，只有_________电离为离子的化合物，如________、________、______________。
练习：现有①Al、②石墨、③CO2、④Na2O、⑤盐酸、⑥氨水、⑦NH3、⑧NH3·H2O、⑨固态苛性钾、⑩澄清石灰水、⑪H2S、⑫CuSO4·5H2O、⑬碳酸钙固体、⑭乙醇、⑮葡萄糖
其中：属于强电解质的是_______________________________________________________，
属于弱电解质的是______________________________________________________________。
二、 弱电解质的电离
【思考与交流】
HCl可以电离出H+和Cl-，CH3COOH可以电离出H+和CH3COO-，两种分子分别电离出来的离子能否重新结合成分子？
【演示实验】测下列溶液的pH（提示CH3COONH4显中性）
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0.11mol/L盐酸+0.5gNaCl固体 |
0.1mol/L醋酸+0.5CH3COONH4固体 |
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溶液的pH |
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溶液中c（H+） |
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结论：________________________________________________________________________。
【新知识】
1. 电离方程式的书写：
①CH3COOH__________________________________________________；
②HCl _____________________________________________________；
总结：强电解质的电离程度_________，用__________表示，
弱电解质的电离程度__________，用__________表示。
③H2CO3的电离方程式：______________________________________________________；
④Fe(OH)3的电离方程式：____________________________________________________；
总结：多元弱酸的电离是_______进行的。（一般只写___________步）
多元弱碱的电离是_______进行的。
⑤NaHSO4__________________________________________________________________；
⑥NaHCO3___________________________________________________________________。
总结：强酸的酸式盐中的酸根_________电离，弱酸的酸式盐中的酸根_________电离。
【思考与交流】
既然醋酸的电离是可逆过程，试着画出醋酸电离过程中正、逆方向速率随时间的变化图像。
【归纳总结】
2.电离平衡：在一定条件下，当电解质分子_______________的速率和____________________的速率相等时，电离过程就达到了_______________，这叫做电离平衡。
【思考与交流】将少量冰醋酸溶于水，分析各组分浓度的变化。
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c(CH3COOH) |
(H+) |
c(CH3COO-) |
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冰醋酸初溶于水 |
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达到电离平衡前 |
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达到电离平衡时 |
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【知识迁移】
3.电离平衡状态的特征：
同化学平衡一样，电离平衡仍具有_______、________、________、________、_________等特征。
3.电离平衡的影响因素：_________________________________________________________。
电离过程是__________的(填吸热或放热)
以CH3COOH CH3COO— + H+ 为例
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改变条件 |
平衡移动方向 |
c（H+） |
c（CH3COO— ） |
c（CH3COOH） |
电离程度 |
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升高温度 |
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加入少量 冰醋酸 |
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通入HCl（g） |
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加入 NaOH（s） |
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加入CH3COONa固体 |
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加入镁粉 |
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加水稀释 |
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【课后练习】
1.下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
2. 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H＋＋NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H＋增多的是( )
A．水 B．NaOH溶液 C．NaNO2溶液 D．HNO3
3．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水释释后，H＋浓度下降
D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为0.001mol·L－1
4. 下列电离方程式中，不正确的是（ ）
A. Ba2++2OH－ B. NH3·H2ONH4++OH－
C. CH3COOHCH3COO－+H+ D. AgCl=Ag++Cl－
5. 下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3·H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。
6.H2S溶于水的电离方程式为______________________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______移动，c(H＋)______，c(S2－)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_____移动，c(H＋)______，c(S2－)________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。
(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入________。
7.浓度和体积都相同的醋酸和盐酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ ）
A. 一样多 B. 醋酸比盐酸多 C. 盐酸比醋酸多 D. 无法比较
8.根据前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：
写出HA的电离方程式_______________________________________________，
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c（H+） |
c（A-） |
c（HA） |
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HA溶于水时 |
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达到电离平衡前 |
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达到电离平衡时 |
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写出BOH的电离方程式________________________________________________，
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c（B+） |
c（OH-） |
c（BOH） |
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等体积等浓度的B+、OH-溶液混合时 |
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达到电离平衡前 |
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达到电离平衡时 |
不变 |
不变 |
不变 |
2015年