化学周练试题（第10周）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题6分，共42分）

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（    ）

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．Si0₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．烟花使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

8．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x，分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：

① 6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O    ② 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O       ③ NO+NO₂+2NH₃=2N₂+3H₂O

下列说法正确的是（    ）

A．NO₂为酸性氧化物        

B．H₂O很稳定是因为水分子之间存在氢键

C．反应③中每生成22.4 LN₂，转移电子数1.5N_A                

D．NH₃的沸点比PH₃的沸点高

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A.1mol甲基（-CH₃）含有9N_A个电子      

B.标准状况下，22.4LSO₃含有的原子数为4N_A

C.0.10mol.L^-1NaOH溶液中含有OH^-离子数是0.1N_A

D.5.6g Fe与2.24LCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

10．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe^3＋的溶液：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12mol·L^­－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（    ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Fe3+有氧化性	实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
B	SO2有较强的还原性	SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C	浓硫酸可干燥NO和SO2	NO和SO2还原性都弱
D	浓硫酸有吸水性	浓硫酸可用于干燥氨气

12．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.75ⅹ10-5	Ka=2.98ⅹ10-8	Ka1=4.3ⅹ10-7 Ka2=5.61ⅹ10-11	Ka1=1.54ⅹ10-2 Ka2=1.02ⅹ10-7

下列离子方程式正确的是（    ）

A.少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HclO

B.少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C.少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-=SO₃^2-+2HCO₃^-[

D.相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺+ HCO₃^-=CO₂↑+2H₂O

13．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为a mol·L^－1和bmol·L^－1，则a与b的关系为

A．a＝b         B．a＝2b           C．2a＝b        D．a＝5b

二、填空题（本题有4小题，共58分）

26.（14分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

请回答下列问题：

（1）NH₃的电子式是                ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是                                   ．

（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：

                                               ．

（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为                              ．

（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为                                                              

（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:

CH₄(g)+H₂O(g）CO(g)+3H₂(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为

                                                                      ．

       

27．（15分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

图1

请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是                 (填字母序号)。 

A．铝        B．石墨      C．银    D．铂

（2）N极发生反应的电极反应为                            。 

（3）实验过程中,SO₄²⁻                (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有                                       。 

Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO₄²⁻)在溶液中呈紫红色。

图2

（4）电解过程中,X极区溶液的pH　　        (填“增大”“减小”或“不变”)。 

（5）电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe－6e^－+8OH⁻=== FeO₄²⁻+4H₂O和           。 

（6）若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极（铁电极）质量减少　         g。

28.（14分）1000mL某待测液中除含有0.4 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中

的一种或多种：

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：                            。

    （2）若无色气体D是单一气体：

     ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：       ，                                  

   （3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是                  。

38．（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO+CH₃COOR′RCH=CHCOOR′

请回答：

（1）E中官能团的名称是　         　。

（2）B+D→F的化学方程式　                                     　。

（3）X的结构简式　                                    　。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是　               　。

A．能发生水解反应           B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能发生银镜反应

 

三、选择题。（每小题6分，7个小题，共42分）

7	8	9	10	11	12	13
C	D	A	A	B	C	C

四、填空题。（共58分）

  26、(共14分)

（1）H:N:H（2分）   氨气分子间存在氢键（2分）

（2）2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O；（2分）

（3） [Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^﹣=Zn+4NH₃↑；（2分）

（4）3SO₂+2H₂O+2NO₃^﹣+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；（3分）

（5）CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g）△H＝+161.1 kJ·mol^-1（3分）

27．（共15分）

（1）A　

（2）2H⁺+2e^-===H₂↑(或2H₂O+2e^-===H₂↑+2OH^-)

（3）从右向左　滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)

（4）增大　

（5）4OH^――4e^－===2H₂O+O₂↑

（6）0.28

28、（14分）

（1）HCO₃^－+OH^－+ Ba²⁺ = BaCO₃↓+H₂O（2分）

（2）①（6分）

②存在（1分），K^＋物质的量浓度的最小值为0.2 mol·L^－1（2分）

（3）CO₃^2－、HCO₃^－、SO₃^2－（3分）

38、（共15分）

（1）醛基

（2）　

（3）　（4）AC　（5）BC