第三章 《第一节弱电解质的电离（1）》讲学案

学习目标：  1、了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。

2、了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。

学习重点：了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。

学习难点：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。

预习内容：1、认真看书40—41页；阅读《金版学案》46页重点突破；

2、填写《金版学案》45-46页要点一和要点二。

课前习题：

1、已知：H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g)  △H = -184.6kJ / mol，则反应4HCl(g) = 2H₂(g) + 2Cl₂(g)的△H为    （      ）

A、+ 184.6 kJ/mol    B、- 92.3 kJ/mol   C、+369.2 kJ/mol    D、+ 92.3 kJ/mol

2、中学化学教材所说的“三大强酸”指的是：                                      ，

“三大强碱”指的是：                                     。

3、 0.1mol/L的盐酸中含有哪些离子和分子？其中的H+ 浓度是多少？

离子：                ，分子：                 ，  C(H+) =                  。

课堂小结：

1、电解质：在       中或         时能够       的化合物。

2、强电解质：在水溶液里          成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。

3、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子        成离子的电解质。如：弱酸、弱碱、水等。

4、小结电离方程式：强等号、弱可逆；多元弱酸分步写、多元弱碱一步完。

酸式盐看强弱、睇条件。

课堂习题：

1、下列物质中：①NaOH溶液 ②NaCl  ③盐酸 ④CO₂ ⑤CaCO₃  ⑥ Fe ⑦硫酸   ⑧乙醇

⑨融熔CaCl₂  ⑩Na₂O

能导电的物质是：                 ；    属于电解质的是：                 ；

属于非电解质的是：               ；

2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是   （      ）

    A、熔融时不导电

    B、水溶液的导电能力很差

    C、不是离子化合物，而是共价化合物

    D、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

3、写出下列电解质电离的方程式:

CH₃COOH：                                                                ，  

H₂S：                               、                                     ，

NaOH：                                                                    ， 

Cu(OH)₂：                                                                  ，

Na₂CO₃：                                                                   ， 

NaHCO₃：                                                                  ，

NaHSO₄（水溶液中）：                                                        ，

NaHSO₄（融熔状态）：                                                        。

课后作业：

《金版学案》47页变式应用第4题。