第三节 硫和氮的氧化物（第一课时） 教案

一、三维目标                                                                        

1、知识与技能
[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
[2] 了解可逆反应的概念。
[3] 培养学生搜索资料的能力。
2、过程与方法              

[1] 培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)                               

[2] 创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
3、情感、态度与价值观                                                                

[1]了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题，提高环保意识。                      [2]  做珍爱家园——地球的主人，培养学生的社会责任感。

二、教学重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫对环境的污染
三、教学难点：可逆反应，二氧化硫与水反应
四、教学过程                                                                              

【导入】2010年的亚运会在哪个城市举行？因为亚运会广州做了大量的工作，例如在环境保护方面，所以至亚运会开幕以来 广州空气质量保持优良。请大家来看看昨天广州的空气质量报告。

【提问】为什么会用SO₂来衡量空气的质量呢？

【课堂讨论】启发学生从自身感受的角度讲述大气污染的情况。

【设疑】不知大家有没有想过大气成分中不存在SO₂，那么大气中的SO₂又来自何方？

【学生介绍】……
【老师小结】：[投影]

一、 二氧化硫的来源：

人为因素：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。
                     S＋O₂   ==  SO₂

【过渡】二氧化硫对我们的危害不少，我们要通过学习它的性质去了解它，从而能更有效的去防治其危害。

一、 二氧化硫的性质

【学生活动】课前收集好的一试管二氧化硫，让学生观察颜色，结合书本归纳二氧化硫的物理性质。

1、物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易溶于水。

【教师】现在我利用这试管的SO₂做一个实验来探究一下二氧化硫的性质。

2、化学性质：

【演示实验】：通过SO₂的溶于水的实验认识其水溶液的性质。

1、实验中原盛有SO₂ 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？

------试管内水位上升；说明SO₂易溶水                                               

２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性,试纸显什么颜色？说明溶液呈什么性？              -------试纸变红色，溶液呈酸性                                                                                                                                                                                                                                                

【提问】用PH试纸检验溶液的酸碱性的步骤有哪些？

【多媒体】步骤：

（1）、把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上；

（2）、用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部；   

（3）、把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

（注意：玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水）

【学生演示】请学生测SO₂水溶液的PH值

3、二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢？
-------检验结构呈酸性，说明发生了化学反应。

【教师】二氧化硫溶于水后发生了化学反应，生成一种酸，反应方程式如下

【投影】（1）SO₂ + H₂O       H₂SO₃
【提问】观察方程式，跟以往的比较有什么不同？

【学生】以前写方程式用的是等号，这个方程式用两个不同方向的箭头。

【教师】这个叫可逆号，这样的反应，叫可逆反应。怎样理解可逆反应呢？

【投影】可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

【思考】1、CO₂与水的反应是可逆反应吗？

2、H₂和O₂点燃生成水和点解水生成H₂和O₂，是可逆反应吗？为什么?

【提问】从氧化物的分类角度来看，二氧化硫属于什么氧化物？

【投影】（2）酸性氧化物

【写一写】：请你写出1～2个体现SO₂作为酸性氧化物的化学反应方程式。

【实物投影】：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O   SO₂+CaO=CaSO₃   ……
【过渡】大家再来观察一实验，探究一下SO₂还有什么性质。

【演示实验】向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？

【提问】这个实验说明二氧化硫具有什么性质？

【投影】（3）SO₂漂白性：

【教师】SO₂能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性（暂时性），SO₂常用于漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等，但也有不法商人用于食物的漂白，像银耳，所以特别白的银耳不要购买。

【思考】SO₂与氯水的漂白性有什么区别？

【投影】氯水会使紫色石蕊试液先变红后褪色，但SO₂不能使紫色石蕊试液褪色（使石蕊变红）。

【练一练】请标出以下物质中硫元素的化合价

SO₂   H₂S  S   SO₃   H₂SO₄

【提问】根据以上的练习，大家认为SO₂具有氧化性还是还原性呢？为什么？

【学生】既有氧化性又有还有性，因为SO₂中硫元素的化合价为+4，处于之间价态。

【投影】（4）既有氧化性又有还有性，但以还原性为主

【投影】 2SO2 + O₂ 

   A.是无色无味的气体     

   B.能使紫色的石蕊溶液褪色   

   C.具有氧化性和还原性

   D.与水生成H₂SO₄

2、实验室制备下列气体，通常只能用排气法收集的是 (        )

 A. SO₂       B.Cl₂        C. H₂           D. CO₂

【作业】 P96 第10题