第二节    电解质        第一课时 电解质及其电离

                                                            田家炳中学 刘贝兰

【学习目标】

1、能弄清楚电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的含义和分类。

2、能明白电解质电离的含义及电离条件。

3、会书写其电离方程式。

【重点】 1、电解质、非电解质的判断            2、书写电离方程式

【难点】电解质、非电解质的判断

【学法指导】

1、带着预习案中问题导学中的问题通读教材40-43页内容，对概念、关键词、化学方程式进行梳理，作好必要的标注笔记。

2、认真完成基础梳理，将其中不能解决的问题用红笔标识出来，在后面“我的疑惑”处填上自己不懂的。

3、熟记、默写基础梳理中的重点知识。

预习案

问题导学

1、人出汗特别多时，需要补充食盐水（NaCl）,NaCl就是电解质。如果不及时补充会感到疲劳、恶心、呕吐等。电解质与细胞活动有什么联系？什么是电解质？

2、阅读课本P40-42，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO₃晶体，其中可以导电的有                                    。

3、电解质在什么情况下才能导电？为什么能导电？

知识梳理

一、电解质与非电解质

电解质：在                 里或                 下能够           的               。

                                                    均是电解质。

非电解质：在                                      里和                  下都不能导电的               。如蔗糖、乙醇等都是非电解质。

强电解质：                                          。 如                       均是强电解质。

弱电解质：                                         。如                         均是弱电解质。

二、电解质的电离

1、氯化钠晶体中含有离子，但因离子                       ，因此晶体不能导电。氯化钠溶于水或受热熔化时因为存在                         ，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。

2、电离：                                                                       。

3、电离方程式的书写

强电解质的电离用“＝”，如H₂SO₄ ：                                                。

弱电解质的电离用“”，如NH₃ ·H₂O ：                                           。

预习自测

1． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因。

⑴ NaCl溶液是电解质。

⑵ 电解质都是化合物，化合物也都是电解质。

⑶ 酸碱盐都是电解质。

⑷ 在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

⑸ 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。

(6) 因为BaSO₄难溶于水，所以它不是电解质。

疑惑与收获

 

 

 

 

 

探究案

思考：

1. 氯气溶于水能导电，氯气是电解质吗？

2. 能导电的物质一定是电解质吗？

3. 不是电解质的物质一定是非电解质吗？

   （4）硫酸钡难溶于水，硫酸钡投入水中此时溶液几乎不导电，则硫酸钡是弱电解质，对吗？

   （5）电解质的电离需要什么条件？需要通电吗？

   2．下列物质：

     1NaCl   2稀H₂SO₄   3酒精溶液  4Fe   5NaOH溶液   6蔗糖溶液   7KNO₃     8醋酸溶液  9石墨  10CO₂  11 NH₃ 12BaSO₄ 13 Cl₂ 

   （1）以上物质中是混合物的有（填序号）          ；是纯净物的有            ；

   是化合物的有__________________；是电解质的有            ；

   （2）既不是电解质也不是非电解质但本身能导电的有         ；既不是电解质也不是非电解质，本身也不导电的有          。

   3． 写出下列物质在水溶液中的电离方程式   

   （1）强电解质的电离：

   HCl：                                   

   NaOH：                                     

   NaCl;  ____________________________________

   H₂SO₄：                                 

   （2）弱电解质的电离：

   CH₃COOH：                               

   HClO₃：                               

   NH₃﹒H₂O                                       

    

   思路小结：                         总结整理：

   核心知识：                         典型方法：

   重点问题解决：

   电解质导电的根本原因是：在水溶液里或熔融状态下，电解质本身能够电离出自由移动的离子。

    

   课后小结：

   [ 基础巩固与练习ABC ]  

   1． 下列物质中，属于电解质的是（     ）

   A．乙醇        B．KNO₃晶体             C．铜            D．CO₂

   2． 下列常见物质中 ①Cu     ②NaCl晶体     ③NaHSO₄晶体     ④SO₃     ⑤H₂SO₄溶液     ⑥酒精  ⑦NaOH晶体   ⑧石墨，属于电解质的是_____________________（填序号）。

   3. 完成表格：

4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

H₂SO₄：   ____________________________、Ba(OH)₂： _____________________________、

K₂CO₃：   ____________________________、FeCl₃：  __________  ___________________、

NH₄NO₃：  ___________________________、NaHSO₄： ______________________________、

NaHCO₃：  _______________________________。