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课题《氯水成分的探究》
1. 适用年级:高一
2. 学科:化学
3. 课题简介:
(1)内容:本节课选自高中《化学1》必修第四章第二节《富集在海水中的元素—氯》中的第二课时。,在课本的第45--47页。主要氯水的成分及性质。
(2)背景:氯气是学生在中学阶段第一次接触到的,通过上一课时的探究学习,学生已经知道氯气不仅可以与金属单质反应,而且还可以与非金属单质反应,体现出氯气的强氧化性,这些知识都为本节课的教学提供了知识基础。
(3)意义:为以后二氧化硫、二氧化氮等的学习奠定一定的理论和实践基础
4. 学习团队:
教师:陈淳 学生:64人
1. 教学目标分析:
2. 学习者特征分析:
1)起点能力水平:已经知道氯气不仅可以与金属单质反应,而且还可以与非金属单质反应,体现出氯气的强氧化性。
2)认知结构:高一学生化学认知结构主要在感知化学和建立化学概念阶段,学生能在旧知识的基础上,面对新问题时,能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法,寻求解决问题的策略。
3)学习风格:学生还处在学习风格的形成阶段,甚至有些学生还没有十分明显的学习方法和特征,需要教师的引导和鼓励。
4)学习动机及态度:高一学生往往不适应高中化学的学习,相当一部分学生感到化学学习困难,学习积极性、主动性欠缺,学习成绩分化较大,增强教学趣味性,加强学生学习策略、学法的指导,以调动学生积极、主动、自觉的学习热情。
1、学法:学生分小组实验,合作、探究、讨论、交流,实现掌握氯水的成分及实验探究的一般原理和方法。
2、教法:多媒体辅助教学、实验探究法、交流研讨法
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教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
时间 |
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第一阶段 复习引入 |
同学们,上节课我们探究了有关氯气的性质,那么有哪些重要的性质呢? |
学生集体回答: 物理性质:黄绿色、有刺激性气味的气体。 化学性质:具有强的氧化性,可以和金属、非金属单质发生剧烈的反应。 |
从旧知识引入,激活学生的学习思维,导出新课 |
2min |
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第二阶段 导入新课 提出问题 形成猜想
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展示一瓶装有新制氯水并提出问题: 1、氯水呈什么颜色? 可能含有哪些粒子? 2、氯气溶于水,是物理变化,还是化学变化?
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学生讨论回答: 呈浅黄绿色,有Cl2分子存在。 学生形成猜想: 有H2O、 Cl2、H+和Cl- |
展示新制氯水,提出问题,激发学生探究欲望。 另外,鼓励学生大胆进行猜想 |
3min |
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第三阶段 探究验证方法 |
提出问题: 该怎么去一一验证是否有此离子存在? 提示:KI+Cl2=KCl+I2 淀粉遇显示I2蓝色 巡视学生的讨论过程 |
学生分小组讨论实验方案。 小组代表回答,并汇总如下: 1.往氯水中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀并且不溶于稀硝酸,可以用来验证是否含有Cl- 2.往氯水中加入镁条等,有气泡产生可以用来验证是否含有H+ 3.看颜色、闻气味,用淀粉KI试纸来验证是否会有Cl2.
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培养学生的设计实验能力。 |
7min |
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第三阶段 实验探究 |
同学们的方案都很好,下面就把时间交给大家实验探究,去验证你们的猜想吧。 介绍各小组桌面有两个棕色试剂瓶,一瓶装有新制氯水,另一瓶装有硝酸银溶液,一瓶饱和的Na2CO3溶液,一瓶紫色石蕊试剂,一瓶氯化亚铁溶液,还有淀粉KI试纸、湿润的彩色布条,试管架,胶头滴管,小试管若干。 巡视学生的探究过程,并记录学生的问题。
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小组探究实验,记录实验现象,自主生疑。 汇总如下: 1、为什么石蕊指示剂变红之后又褪色了呢? 2、是什么使氯水起漂白作用? 回答: 生成具有漂白性的物质 HCl ? Cl2 ?
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培养学生观察实验、操作实验、自主生疑和小组合作学习的能力。 |
15min |
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第三阶段 实验总结 |
提问:你们小组的探究新制氯水的成分的结论是什么? |
学生代表回答: 1、往氯水中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀并且不溶于稀硝酸,证明存在Cl-。 2、往氯水中加入碳酸钠,有气泡产生,证明存在H+。 3、加入紫色的石蕊试液,先变红后褪色 ,证明存在H+。
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培养学生运用实验对比的方法得出结论 |
2min |
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第四阶级 分析、解决新问题
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下面我们一起来看一个实验视频:氯气通入干燥布条与湿润布条 讨论氯气是否有漂白性?
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学生集体回答: 干燥的Cl2不能起漂白作用,因为干燥的红纸条不褪色,而湿润的红纸条褪色,证明使红色的石蕊试液褪色的是氯水中的另一种物质,而不是氯气。 |
培养学生观察实验、运用实验对比的方法得出结论 |
3min |
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第四阶段 得出结论 |
思考:那么这种漂白性物质是什么呢? 根据反应: Cl2 + H2O = HCl +? 小知识:次氯酸是一种弱酸,在水中微弱 电离得到H+和ClO-。 它能使某些染料和有机色素褪色,能 杀死水里的病菌而用于消毒和杀菌,属于 永久性漂白。它具有不稳定性,见光分解 为氯化氢和氧气。 2HClO= 2HCl+O2↑
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学生回答: HClO(次氯酸) |
培养学生理科思维能力 |
3min |
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第五阶段 小结 |
经过实验探究,我们知道新制氯水的成分: Cl2、Cl-、H+和HClO(次氯酸),而具有漂白作用的是HClO |
整理、归纳知识 |
让学生自主地整理知识的结构体系,优化学生的认知结构 |
2min |
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第六阶段 知识拓展 |
思考: 1、 久置氯水有没有漂白性? 2、 氯水如何保存?
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学生讨论回答: 1、久置氯水没有漂白性,因为次氯酸是一种不稳定的酸,见 光易分解 2、用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存
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增强学生视野和探究欲望 |
2min |
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第七阶段 布置作业 |
投影作业:第二教材86页第8题 |
记录作业 |
巩固知识,培养学生的环保观念,增强环保意识 |
1min |
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五、板书设计
氯水成分的探究
一、新制氯水的成分:(三分四离)
HClO(次氯酸)、H2O、Cl2(三分子)
ClO-、Cl-、H+、OH-(四离子)
二、具有漂白作用的是:HClO
三、相关的化学方程式:Cl2 + H2O = HCl + HClO
四、氯水的性质
1、酸性 HCl HClO
2、氧化性 HClO Cl2
3、漂白性 HClO
六、教学反思
本节课在教师的引导下,学生主动参与、交流研讨、动手实践去获取新制氯水的成分,学生成为课堂的小主人,极大地激发学生的学习兴趣,课堂气氛活跃,课后反馈效果好。
2015年