授课教师

郑秀玲

时  间

2014年 10  月 25  日， 9 周星期 三 第 六 节

课   题

必修1：离子反应(第1课时)

教学目的

1、知识与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2、过程与方法目标：通过演示实验和动画模拟训练观察能力、分析能力。

3、情感态度价值观目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。

教学重、难点（或教学设想）

电解质的判断及电离方程式的写法。

教学方法

讲授、讨论、练习

教   具

多媒体教室平台

课时安排

1课时

教  学  步  骤  及  内  容

[演示实验引入]

把固体NaCl、NaCl溶液分别放在两个烧杯里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接。

[问]：有什么现象？

[学生]：接固体NaCl时灯不亮，而NaCl溶液灯亮了。

[追问]：这说明NaCl溶液能够导电，那么为什么能导电呢？

学生回答：

[讲]在溶液中,氯化钠能电离出自由移动的离子而导电,那么除了氯化钠溶液能导电外,其他溶液的情况怎么样呢?

[演示实验]氢氧化钠溶液、盐酸、酒精水溶液的导电。

总结：酸、碱、盐的水溶液可以导电，酒精水溶液不可以导电。

[追问]除了在水溶液中可以导电外，在别的情况下，可不可以导电？

学生回答。

师：实际上，把NaCL、KNO₃、NaOH等固体加热到熔化，它们也可以导电。我们把这种在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫电解质。

[幻灯片] 第二节  离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、  电解质和非电解质

电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。

包含：酸、碱、盐，部分金属氧化物

  [讨论] 1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？

2、固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？           

        3、BaSO4难溶于水，所以它不是电解质？

        4、SO₂、Cl₂、盐酸是电解质？

１、铜、石墨是单质，不是化合物，不是电解质。

２、导电是必须有一定条件的，固体氯化钠溶于水或在熔融状态下就能导电，所以是电解质。

３、BaSO4在熔融状态下，能导电，是电解质。

４、SO_２溶于水生成了亚硫酸，非SO_２本身在导电了，所以是非电解质。Cl_２是单质，盐酸是混合物，都不是电解质。

              单质     

纯净物                    电解质

                   化合物               （引出非电解质）

                                非电解质

非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。（让学生推出）

包含：非金属氧化物、蔗糖、酒精等大部分有机物

举例：酒精

 [做一做] （幻灯片）下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①金属铝 ②固态NaCl  ③H₂SO₄  ④酒精水溶液  ⑤KOH水溶液

⑥熔融状态的KNO₃　　⑦葡萄糖

电解质：②③⑥

非电解质：⑦

能导电：①⑤⑥

让学生做并试着回答。

[结论] （幻灯片）（由习题引出结论）

（1）电解质本身不一定能导电，其导电的条件是溶于水或熔融状态；

（2）能导电的也不一定是电解质；

（3）单质、混合物一定不属于电解质也不属于非电解质；

（4）溶于水能导电的物质也不一定是电解质。（如：二氧化碳溶于水后跟水反应生成了碳酸，其溶液中的离子是碳酸电离出来的，因此二氧化碳是非电解质，而碳酸才是电解质。）

（5）CaCO₃、AgCl、BaSO₄等不溶性盐是电解质。

[过渡]通过刚才的实验我们已经知道，氯化钠溶液能导电是由于产生了自由移动的离子，那么这个过程具体是怎么样的呢？

[幻灯片]2、电解质的电离

学生阅读课本，回答。

播放溶液电离的Flash动画，边播边讲。

[讲]我们把这种在水分子作用下能产生自由移动的离子的过程，叫电离。这个过程我们可用下列方程式来表示：

         NaCl== Na⁺ + Cl^-（板书）

[幻灯片]电解方程式

      A定义： 表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。

  B书写：NaCl== Na⁺ + Cl^-

（副板书）AlCl₃==Al³⁺+ Cl^-,NaNO₃==Na⁺+N⁵⁺+3O^2-,对吗？

[幻灯片] 书写电离方程式要注意（１）符合客观事实

（２）质量守恒和电荷守恒

 [学生练习]：写出HCl，H₂SO₄，HNO₃的电离方程式，并观察这些电离方程式有什么特点。   学生写完予以评讲。

[幻灯片]：酸、碱、盐的定义

（1）HCl == H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ == 2H⁺ + SO₄^2-

HNO₃== H⁺ + NO₃^-

[问]：上面的电离方程式有什么相同的地方？（都有H⁺）

[追问]：他们本身又有什么相同的地方呢？（都是酸）

[讲]：我们给酸下一个本质的定义，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

[学生板演]写电离方程式：（1）KOH ，NaOH ，Ba(OH)2 (2)KNO3，CaCl2，NH4Cl

学生写完予以评讲，并强调质量守恒和电荷守恒。

[幻灯片]：（1）KOH，NaOH ，Ba(OH)₂（2） KNO₃，CaCl2，NH₄Cl的电离方程式。

学生观察、讨论并回答：参照酸的本质定义给碱、盐下定义。

[幻灯片]碱：电离时生成的阴离子全部是OH^-的化合物叫做碱。

盐：电离时能生成金属阳离子(或NH₄⁺)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

[发问]：NaHSO₄ 电离方程式怎么写？它是酸么？

[学生]NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-,不是酸,是酸式盐

[回顾与总结]

本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

[作业]P32   1、8