化学反应的利用（二）——原电池  学案

【学习目标】初步了解原电池概念、原理、构成条件及应用。

【学习重难点】原电池的工作原理和构成条件。

【旧知回顾】1、氧化还原反应的特征：反应前后元素的               发生了变化。

2、氧化还原反应的本质：反应中有                        。

3、氧化反应：反应物所含元素化合价             的反应；

还原反应：反应物所含元素化合价             的反应。

【新知引导·自主学习】

一、原电池的定义：将　　　　转变为　　　的装置。

【看图讨论·完成表格】

二、原电池的工作原理：

【小组合作·实验探究】

三、原电池的构成条件：  

分组实验	实验内容	电流表指针是否发生偏转？	结论
①	C棒	电流表指针            　  。
		电流表指针               。
②		电流表指针                。
③		电流表指针              。

总结归纳：原电池的构成条件是  ①　　　　　　　　     　　　　　　　　          

②　　　　　　　　     　　　　　　　　     　　　　　　　　　　     　　　　　　　　    

③　　　     　　　　　　　　     　　　　      

④   　　　　　　　　                　　　　　。

【课堂小结】本节课你有什么收获？                                                

【学以致用】

例１：如图所示的装置，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列叙述不正确的是(　　)

A．N上有气体放出          

B．M为负极，N为正极

C．稀硫酸中SO₄^2-移向M极   

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

例2：（１）判断下列装置中哪套能组成原电池？

（２）判断各原电池中的正负极？

(3)标出各原电池中电子、电流流动的方向？

（4）写出各原电池的总反应式和电极反应式？

Ａ            Ｂ           Ｃ Ｄ           Ｆ          　Ｇ           Ｈ

【自我达标作业】

１、利用Cu＋2Fe³⁺═Cu²⁺＋2Fe²⁺的氧化还原反应设计一个简单原电池（画出装置图），并标明正负极和写出对应的电极反应式，标出电子、电流流动的方向。

（提示：已知一个氧化还原反应，首先找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。）

２、如右图所示装置能够组成原电池的是____ ____。

3、有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C²⁺+2e^-C,B-2e^-B²⁺,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为(　　)。

A.A>B>C>D         B.A>B>D>C[来源:学_科_网Z_X_X_K] C.D>A>B>C  D.D>C>A>B

4、请利用反应“Cu+2Ag⁺===2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是　　　,发生　　　反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是　　　　;

(2)正极上出现的现象是                                    ;

(3)若导线上转移电子1 mol,则生成银　　　　克。