盐类水解学案

佛山市南海区南海中学  华球林

【考纲解读】

了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用

【高考热点】

1、理解盐类水解的原理：

2、了解盐溶液的酸碱性；

3、准确书写水解离子方程式；

4、掌握盐类水解规律和应用。

   化学知识与生活生产的紧密结合是高考的命题热点。

【巩固双基】

1、阅读选修4《盐类水解》P54-58的有关内容

2、完成《凤凰台》P160-162考点1，P162考点2盐类水解的应用部分

【思考探究】

1、什么是盐类水解？以NH4Cl和Na2CO3为例子说明盐类水解的本质，写出相关离子方程式。

 

 

 

2、Na2CO3溶液酸碱性如何？

3、如何设计实验证明引起Na2CO3溶液酸碱性的原因

 

 

【核心考点突破】

高考核心考点一：盐类水解的原理

1、定义：在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离出的______或______-结合生成弱电解质的反应。

2、本质：

    盐电离产生_____________或 ____________和水所电离出的_______或_______结合生成难电离的分子或离子，______了水的电离平衡，从而使溶液呈现出___________。

(2012·上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是     （    ）

    A．NaHSO4溶液              B．KF溶液     

    C．KAl(SO4)2溶液            D．NaI溶液

真题1：

（2008·广东卷）在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

（2009·天津卷）Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小                         

（2011·天津卷）25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw                        

（2013·重庆卷）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 

 盐类水解基本规律小结：                           

高考核心考点二：盐类水解平衡的影响因素

演示实验：NaHCO3和Na2CO3碱性强弱比较

原因分析：

盐类水解平衡影响因素小结：

（2009·天津卷）25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是       （     ） 

A.均存在电离平衡和水解平衡       B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者             D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

（2014·上海卷）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是____________，其原因是____________________________________________。

已知：H2S：Ka1＝1.3×10-7    Ka2＝7.1×10-15      H2CO3：Ka1＝4.3×10-7    Ka2＝5.6×10-11

:真题2：

（2014·江苏卷）加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

（2014·重庆卷）CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸c(CH3COO-)增大

（2013·江苏卷）Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小                          

（2011·广东卷）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大

（2009·天津卷）Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

盐类水解平衡影响因素小结：

 

 

                          

(练习1)对于平衡 FeCl3 + 3H2O           Fe(OH)3 + 3HCl，改变以下条件，把变化情况填入下表。

条件	移动方向	n(H+)	pH	水解程度	现象
加FeCl3
升温
加HCl
加水
加NaHCO3

 

高考核心考点三:水解离子方程式的书写

（练习2）判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 

①C H3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NH4Cl、⑥NaAlO2、⑦Al2(SO4)3

 

 

 

 

总结水解离子方程式书写注意事项：