课题

盐类的水解

授课教师

 郑国强

授课时间

2015-11-26

知识目标

认识盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律

过程方法

以水的电离为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离的氢离子和氢氧根例子结合成弱电解质的趋势，明确不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，通过实验并运用归纳总结法分析盐类组成与盐溶液酸碱性的关系

情感态度

通过理解盐类水解的原理，认识化学知识与人类生产生活的密切联系通过对盐类水解的本质学习使学生能认识事物的变化内部因素，外部因素的变化条件

教学重点

盐类水解的本质，书写盐类水解的离子方程式

教学难点

盐类水解的本质

教

学

过

程

【引言】溶液显酸性 酸：电离出氢离子

                 盐：NaHSO₄电离出氢离子

      溶液显碱性 碱：电离出氢氧根

                 盐：Na₂CO₃,NaHCO₃( 设疑：为什么？)

【追问】那么NH₄Cl,CH₃COONa,NaCl溶液又显什么性？

      这就是我们今天要探究的----盐类的水解

【板书】第三节 盐类的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

请同学们预测NH₄Cl,CH₃COONa,NaCl的酸碱性并用PH 试纸测定PH 值

NH₄Cl         PH=5 酸性   

CH₃COONa    PH=8 碱性

NaCl          PH=7 中性

【设问】为什么不同的盐类显酸碱性不同呢？

【板书】盐溶液显酸碱性的原因

【共同分析】以NH₄Cl 为例，溶液显酸性说明c(H⁺)>c(OH^-),那么H⁺，OH^-从哪里来呢？水的电离。水电离应该存在c(H⁺)=c(OH^-)，为什么结果却不等呢？

【学生分析】NH₄Cl ====NH₄⁺+Cl^-           CH₃COONa===CH₃COO^-+Na⁺

                                +                             +

H₂O OH^-+H^+↓               H₂O OH^-+H⁺

                ↓                             ↓

         NH_3·H₂O                                  CH₃COOH

【分析】以上表明盐溶液中的弱酸根离子或弱碱头例子与水中的电离的氢氧根离子或氢离子反应，使得溶液中的氢离子和氢氧根的浓度不再相等，所以显示了不同的酸碱性