饶平四中高三级2015~2016学年度理综第4次晚练试卷

化学

说明：本试卷满分100分，考试时间50分钟。请把答案写在答题卷中，否则不给分。

一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．(2012·广东茂名市期中)分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是(　　)

A．H₂O、CH₃COOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都属于氧化物

B．H₂SO₄、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物

C．Al、Al₂O₃、Al(OH)₃均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物

D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

2．(2012·广东六校联考)用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeCl₃与沸水反应生成的胶体中含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

B．1.12 L NH₃所含的原子数是0.2N_A

C．1 L 0.5 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的COeq \o\al(^2－,₃)数目小于0.5N_A

D．在标准状况下，2.24 L NO₂与水充分反应，转移的电子数为0.1N_A

3．(2013·武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(　　)

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少  ②生成的Fe(NO₃)₃的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少  ④收集到的气体在相同状况下体积相同

A．只有②　　　　B．②④         C．③④                     D．①②③

4．下列说法不正确的是(　　)

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H^＋＋2NOeq \o\al(^－,₃)===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．HNO₃―→NO―→NO₂，以上各步变化均能通过一步实现

A．NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B．NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C．NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应

6．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnOeq \o\al(^－,₄)＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋　　下列判断正确的是(　　)

A．高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂　　B．反应的氧化产物只有氧气

C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

D．当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为0.8 mol

7．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体表面滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

 

二、综合题（共4大题，58分）

8．日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

一些氢氧化物沉淀的pH如下表。

请回答下列问题。

(1)实验室进行步骤④的操作名称为________。

(2)固体A的化学式为________，物质C为________。

(3)步骤④调节pH的范围为__________________________________________________。

(4)步骤⑥反应的化学方程式为_______________________________________________。

9．雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________________________吸收。

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H^＋＋10NOeq \o\al(^－,₃)===2H₃AsO₄＋3S↓＋10NO₂↑＋2H₂O。若生成2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO₂与11.2 L O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________(选填编号)。

a．小于0.5 mol　　　b．等于0.5 mol      c．大于0.5 mol                 d．无法确定

 

10．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液

与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：

氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将

气体混合外，还有____________、____________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中

吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，

原因是：____________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将

经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________________，

锥形瓶中还可观察到的现象是：_____________________________________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、________、_______　离子。

11.　如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝

酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式：___________________________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________________________(填写代号)。

A．c中收集到无色气体　　B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思

(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是

________________________________________________________________________。

Ⅳ.问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因是因为Cu^2＋浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。

(6)你认为上述看法____(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由。若是②合理，设计一个简单实验证明：________________________________________________________________。

理综化学第4次晚练试卷答题卷

 

___班  姓名：__________   座号：_______                           分数：_______ 

 

7×6＝42

8．

(1) ________________。(2) ______________， ________________。

(3) ____________________________________________________。

(4) ___________________________________________________。

9．

(1) ______________。

(2) ________________， ________________________________

(3) ______________。________________。   (4) ________________

10．

(1) ___________、____________。

(2)__________________、__________________________________________________。

(3) __________， _______________________________________________________________。

(4) ____________________________________________________________________________，

___________________________________________________________________________。

(5) _______________________________________________________________________。

(6) ________________、 ______________

11.　

(1) __________________________________________________________________________。

(2) _________________________________________________________________________。

(3) ________________________________________________________________________。

(4)__________________________

(5)___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。

 (6) ________。__________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

 

理综化学第4次晚练参考答案

1．D  2．C   3．B  4．A  5.C  6．B  7．D

8. (2×5=10分)

(1)过滤  (2分)    (2)SiO₂　NaOH溶液(其他合理答案也可)    (3)5.2<pH<10.4

(4)2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

9. (2×6=12分)

(1)1∶1　(2)As₂S₃　氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)   (3)10 mol　正极　(4)a

10．(2×11=22分)

(1)a　b　(2)干燥气体　控制氢气和氮气的流速　(3)不会　因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体　(4)氨的催化氧化反应是一个放热反应　有红棕色气体产生　

 (5)4NH₃＋5O₂eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))催化剂△4NO＋6H₂O     (6)NHeq \o\al(^＋,₄)　　NOeq \o\al(^－,₃)

11. (2×7=14分)

(1)Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O    (2)生成蓝色溶液，放出红棕色气体

(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸   (4)C

(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO₂排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物  (6)②　往蓝色溶液中通入NO₂，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)

 

 

理综化学第4次晚练参考答案

1．D  2．C   3．B  4．A  5.C  6．B  7．D

8. (2×5=10分)

(1)过滤  (2分)    (2)SiO₂　NaOH溶液(其他合理答案也可)    (3)5.2<pH<10.4

(4)2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

9. (2×6=12分)

(1)1∶1　(2)As₂S₃　氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)   (3)10 mol　正极　(4)a

10．(2×11=22分)

(1)a　b　(2)干燥气体　控制氢气和氮气的流速　(3)不会　因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体　(4)氨的催化氧化反应是一个放热反应　有红棕色气体产生　

 (5)4NH₃＋5O₂eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))催化剂△4NO＋6H₂O     (6)NHeq \o\al(^＋,₄)　　NOeq \o\al(^－,₃)

11. (2×7=14分)

(1)Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O    (2)生成蓝色溶液，放出红棕色气体

(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸   (4)C

(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO₂排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物  (6)②　往蓝色溶液中通入NO₂，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)