高考化学第二轮复习提纲

一、选择题

1．化学与生活

（1）社会生活的化学知识。

（2）工农业生产与化学的联系。

（3）生态环境中的化学知识。

（4）科学技术与化学的联系。

2．有机化学

（1）常见有机化合物的分类、结构、性质、用途。

（2）有机化合物官能团的性质。

（3）同分异构体的推断：官能团异构的推断，利用有机化合物结构、组成变化规律进行同分异构体的推断。

3．阿伏伽德罗常数

（1）各种微粒（分子、离子、原子、质子、中子、电子）数目的计算。

（2）因同位素不同核素相对原子质量不同，一定质量物质微粒数目的计算。

（3）有关气体摩尔体积的计算。

（4）在特定体积下某些物质的状态。

（5）溶液中离子数目的计算（涉及到电离平衡和水解平衡）。

（6）氧化还原反应中转移电子数目的计算。

（7）共价化合物中共价键数目的计算。

4．元素周期表和元素周期律

（1）几种不同类型的题目：文字表达；用图（元素周期表的一部分）表达；用坐标图或数据表达。

（2）元素的推断：依据元素在周期表的位置推断；依据电子层结构推断；依据元素周期律推断；依据某些特殊性质、用途、含量推断；依据物质的化学性质推断。

（3）利用元素周期律的变化规律推断物质性质变化规律。

5．化学实验

（1）该题可能会涉及的实验类型。

（2）实验操作、现象、结论的描述及正误的判断。

（3）实验目的。

（4）实验装置的组装的正误判断，所以设计的评价。

6．电解质溶液

（1）题目中给出的电解质种类（一种或两种）。

（2）电解质类型（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐）

（3）电离平衡

（4）水解平衡

（5）溶液的酸碱性。

（6）外界体积对电离和水解的影响。

（7）溶液中离子浓度的比较。

（8）三大守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）。

7．电化学

（1）原电池。

（2）电解池（包括电镀池）

（3）正负极的判断。

（4）正负极发生反应物质的判断。

（5）电极反应方程式和总反应方程式的书写。

（6）离子、电子移动方向的判断。

（7）溶液酸碱性变化的判断。

（8）电极产生物质的量与转移电子数目的关系。

8．化学反应原理

（1）化学反应原理的分析

（2）化学反应的催化机理分析。

（3）难溶物质的溶解平衡，Ksp的相关计算

（4）化学反应中能量的变化

（5）化学反应速率，化学平衡的应用。

9．离子共存

（1）离子在溶液中不能共存的几种情况：

①生成气体 ②生成沉淀 ③生成弱电解质 ④发生双水解 ⑤发生氧化还原反应 ⑥生成络合物。

（2）离子共存题目的条件限制

①溶液的颜色：中学化学中有哪些离子在溶液中有颜色，什么颜色？

②溶液的酸见性：溶液的pH；使指示剂呈现某一颜色；由水电离的[H⁺]或[OH^-]；能与某金属反应放次氢气。

③加入某一物质能产生某一现象。

10．元素及其化合物

（1）题目类型

（2）化合物性质和用途的对应关系。

二、非选择题

1．无机综合

（1）流程图的快速识图方法，流程题中物质成分的确定、反应的判断、流程中常见的操作、生产方案的评价。

（2）元素及其化合物性质的变化规律。

（3）化学反应原理分析、规律总结。

（4）陌生环境下化学反应方程式的书写。

2．化学反应原理

（1）反应速率的计算

（2）化学平衡常数的计算

（3）转化率的计算

（4）化学平衡的判断

（5）外界条件改变对化学反应速率、化学平衡的影响

（6）难溶物质的溶解——溶解平衡

（7）弱电解质的电离——溶解平衡

（8）电化学

（9）热化学

（10）图表题：读图、表；图表中数据的应用；图表中规律的总结。

（11）计算题：各类计算；单位；有效数字的保留；计算过程的书写。

3．化学实验题

（1）探究性实验类型：物质成分的检验、物质性质的验证、变量分析实验。

（2）实验药品、仪器的选择，实验装置的连接，实验仪器的应用，实验装置图。

（3）实验操作步骤、现象、结论的书写。

（4）实验设计，实验评价，实验数据的处理。

（5）常见小实验的操作过程：装置气密性的检查，溶液pH的测定，粗产品的洗涤及洗涤是否干净的判断方法，气体物质的制取，滴定实验终点的判断，物质的蒸发，溶液的配制，萃取分液等。

4．有机化学题

（1）有机反应流程图中各物质的推断。

（2）有机物名称、分子式的书写。

（3）有机反应类型的判断。

（4）有机反应方程式的书写。

（5）同分异构体的推断。

（6）官能团的性质。

（7）陌生有机反应信息的应用。

（8）有机合成。

三、专题复习

1．实验探究。

2．图表题。

3．化学反应方程式的书写。

4．化学计算。

5．化工流程题。