选修4   第一章   第二节    燃烧热、能源

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一、燃烧热

1、定义：101kPa时,         mol纯物质完全燃烧生成          的氧化物时所       的热量。

     注意：

①生成稳定的氧化物是指生成物不能继续燃烧，一般指：

C 完全燃烧应生成                ，  S生成                    , 

            对于H₂，若在25℃时，   H₂燃烧生成                    

②燃烧热的单位是                                  

③限定燃料的物质的量为                             

④书写燃烧热的热化学方程式时，以           mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。

如： 家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10Kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量5×105KJ。（1）丁烷燃烧的热化学方程式正确的是                                                  

（2）能表示丁烷燃烧热的热化学方程式的                                                     

A    C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=—2900KJ/mol

   B  2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l) △H=—5800KJ/mol

C    C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) △H= + 2900KJ/mol

   D   2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l) △H=—5800KJ

【例1】 25℃时，H₂的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？   25℃，101KPa时，        mol H₂ 完全燃烧生成         水时放出的能量为                

【例2】分析以下几个热化学方程式，表示25℃时, 燃烧热的是（        ）

  A.C（s）＋O₂（g）=CO(g)    ΔH= -110.5 kJ/mol   B.C（s）＋O₂（g）=CO₂(g)    ΔH=-393.5 kJ/mol

  C.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=-571.6 kJ/mol  D.H2(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH=-241.8 kJ/mol

E. H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH=－285.8 kJ/mol

F.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ/mol

2、燃烧热与中和热的区别与联系

3、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量      Q放=n(可燃物)ⅹ燃烧热

【例3】已知下列两个热化学方程式：    2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)  △H＝—571.6 kJ•mol-1

       C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4 H₂O(l)    △H＝-2 220 kJ•mol-1

（1）H₂的燃烧热为______________，      C₃H₈的燃烧热为______________

（2）2g H₂和 2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________

【例4】  在 101 kPa时，1mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O，放出 890 kJ的热量，

（1）CH₄ 的燃烧热为多少？                                           

（2）写出能表示CH₄ 的燃烧热的热化学方程式

（3）1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

【例5】 1.00g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6 kJ热量，计算CH₄的燃烧热。

【课后作业】

1、下列性质中，能说明乙醇宜作为燃料的是（           ）

  ①燃烧时发生氧化还原反应    ②充分燃烧的产物不污染环境       ③乙醇是一种再生能源      ④燃烧时放出大量的热    A.  ①②③          B. ①②④         C.  ①③④        D. ②③④

2、1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH₃—NH—NH—CH₃）完全燃烧，放出50KJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（    ）

   A.  —1000 KJ/mol      B.  —1500 KJ/mol   C.  —2000 KJ/mol       D.  —3000 KJ/mol

3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（    ）

  A.  CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=+726.5 KJ/mol

  B. CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=—726.5 KJ/mol

  C. CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=—675.3 KJ/mol

  D. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)    △H=—1453 KJ/mol

4、为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224mL CO₂ （标准状况）和0.36g 液态水，并放出8.903 KJ的热量。请写出：

CNG的化学式                 ，其完全燃烧的热化学方程式①                                 

                                         ②                                       (写两条)    能表示CNG燃烧热的热化学方程式的第          条。